下列反應(yīng)最終能生成Fe3+的化合物的是（   ）

①過(guò)量Fe與HNO3          ② 鐵絲在硫蒸汽中燃燒    ③向FeBr2溶液中通入Cl2   

④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)    ⑤Fe(OH)2露置于空氣中

A．①②③            B．①③⑤              C．③④          D．③⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．在一定條件下，反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變

B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)后的溶液中：

C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO3三份溶液中的：③>②>①

D．已知某溫度下：，

將的AgNO3溶液逐滴滴入的KCl和K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．22.4 L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

C．1.0 L 濃度為18mol·L-1H2SO4溶液與足量的銅片加熱條件下反應(yīng)，被還原的H2SO4的分子數(shù)為9NA

D．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2008年國(guó)際奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

為此提出問(wèn)題：Fe3＋、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？

(1)猜想

①澳大利亞代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。

②美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________所致。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

為驗(yàn)證美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀

察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。

可以選用的試劑：a.酚酞試液；b.CCl4；c.無(wú)水酒精；d.KSCN溶液。

請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

方案2

(3)結(jié)論

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________

(4)依據(jù)上述結(jié)論，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（    ）

A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

B．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA

D．125gCuSO4•5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

（1）根據(jù)你掌握的知識(shí)，下列描述正確的是       （填序號(hào)）

①將0.2mo1·L－1FeC13溶液滴加沸水中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；

②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的200ml的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；

③實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)儀器是否漏水；

⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－。

（2）實(shí)驗(yàn)室中需要480ml0.4mo1·L－1CuSO4溶液,應(yīng)稱(chēng)取硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質(zhì)量是        g；所用儀器除托盤(pán)天平（帶砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還缺少的玻璃儀器是                 ；在觀察液面定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度          ；（填“偏高、偏低或無(wú)影響”下同） 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水           ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA

C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A+B→X+Y+ H2O(為配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   ．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          ．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______                 （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的陽(yáng)離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則向A中逐滴加入B的離子方程式為                                                                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列說(shuō)法不正確的是     (    )

A．反應(yīng)后O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2           B．Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

C．氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑     D．Cl原子反復(fù)起分解O3的作用

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