【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：__ _______。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：_ _____。

（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應。該反應的化學方程式_____________。請舉一例該反應的用途_____________。

（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉移．理論上能得到金屬鋁的質量是___________。

【答案】（1）Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 （3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；焊接鐵軌；（4）8.1g

【解析】

試題（1）Ai2O3和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的實質是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（2）向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的反應為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；

（3）金屬鋁在高溫下可以和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，獲得金屬鐵，鐵以鐵水的形式生成，這樣可以來焊接鋼軌;

（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁2Al2O34Al+3O2↑，反應轉移電子為12mol，若有0.9mol電子發(fā)生轉移，則能得到金屬鋁的質量是0.9×4/12×27=8.1（g）.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dgcm﹣3，下列相關計算式子中錯誤的是（　�。�

A.NaOH的物質的量：（a﹣b）mol

B.NaAlO2的物質的量濃度：mol/L

C.標況下生成H2的體積：L

D.參加反應的水的質量：18（a+1.5b）g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實驗室制取氯氣，

(1)該反應中______是氧化劑，_____是氧化產(chǎn)物，_____元素被還原，

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)①用雙線橋或單線橋標出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在標準狀況下，該反應產(chǎn)生2.24 L Cl2時，消耗氧化劑_____mol，被氧化的物質的質量為_____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（ ）

A.同溫同壓下，NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等

B.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA

C.4℃時，9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)

D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向20 mL濃度均為0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液。充分反應后靜置，Ba(OH)2溶液體積與溶液的pH的關系如下圖，下列說法正確的是（假設過程中生成的NH3·H2O不分解）

A.a點溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.4 mol·L－1

B.b點溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

C.c點溶液中：c(Ba2＋) ＋ c(NH4+)＝c(SO42-)

D.d點溶液中：c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在理論上可用于設計原電池的化學反應是 ( )

A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，電極質量增加

B.0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中減小

C.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應才能發(fā)生，則ΔH>0

D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　　)

A.可用水來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉

B.可用二氧化碳來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉

C.可利用在空氣中加熱的方法除去氧化鈉中的過氧化鈉

D.將足量的過氧化鈉、氧化鈉分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色

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