7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：F＜Mg＜KB．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH

分析 A．電子層越多，原子半徑越大；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答 解：A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為F＜Mg＜K，故A正確；
B．非金屬性N＞S＞P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＞H2S＞PH3，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P，對應最高價氧化物的水化物酸性為H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；
D．金屬性K＞Mg＞Al，對應最高價氧化物的水化物堿性為Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素性質(zhì)的比較，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．

回答在下列實驗中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰校?br />分離植物油和水：C；除去粗鹽中的泥沙：B；與海水曬鹽原理相似的是：D； 用四氯化碳從碘水中提取碘：C；分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物：A；
（2）為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應并收集生成的氣體，某研究性學習小組設計了如圖發(fā)生裝置．
①Y液體不可以選用A．
A．煤油B．酒精C．四氯化碳
②金屬鈉與水反應的現(xiàn)象是有氣泡冒出，四處游動的鈉在水與煤油的界面上上升又落下，水溶液為紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是（　�。�
A．X的分子式為C12H16O3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應
D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分子的價電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　�。�
A．NH3B．CO2C．H2OD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）Li3N中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6．
（2）O=O鍵的鍵能為497.3kJ•mol-1，O-O鍵的鍵能為142kJ•mol-1，說明O2中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（3）BF3與F-可形成BF4-離子．BF3與F-形成BF4-離子時，二者形成的化學鍵為配位鍵．
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X的元素符號是Cu，基態(tài)X+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（5）與N2互為等電子體的一種分子為CO（填化學式），該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應的方程式為2NH3+CO2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，請寫出該電極反應的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2─乙基戊烷B．2，3，3─三甲基丁烷
C．2─甲基-3-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．N和B元素及其化合物在工農(nóng)生產(chǎn)中有很重要的應用．
（1）寫出與N元素的價電子排布式2s22p3．從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞B．
（2）N元素與H元素形成的NH3中N原子采取的雜化類型是sp3，B元素與F 元素形成的BF3分子構型為平面三角形．
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．BN的晶體結構與金剛石相似，BN晶體屬于原子晶體，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（4）硼和鎂的化合物在超導方面也有應用．如圖示意的是該化合物的晶體結構單元；鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一個鎂原子；六個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學式可表示為MgB2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程屬于化學變化的是（　�。�
A．焰色反應B．石油分餾C．塑料老化D．活性炭吸附

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