【題目】先用特殊方法把固體物質(zhì)加工成納米級（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后再制成納米材料是制造納米材料的一種工藝。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑比納米材料中超細粉末粒子還要小的是

A.懸濁液B.乳濁液C.溶液D.膠體

【答案】C

【解析】

由于納米材料的微粒直徑恰好介于1nm和100nm之間，所以納米材料形成的分散系是膠體，由于溶液中分散質(zhì)微粒小于膠體的，所以選項C正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應, 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：_______________。

（2）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是__________

（3）控制城市污染源的方法可以有________。

A．開發(fā)氫能源 B．使用電動車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）儀器A冷卻水的進口為 （填“a”或“b”）。

（2）儀器B中盛放的藥品是 。

（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）裝置丙的作用為 ，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為 。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是 。

②請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個。請回答下列問題：

(1)B元素的名稱為___________，D的元素符號為___________，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)D、E兩種元素可形成化學式為DE2、D2E2等化合物，則DE2的電子式為___________________，D2E2的結(jié)構(gòu)式為___________(請?zhí)顚懢唧w物質(zhì)的化學式)。

(3)將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為：______________________，請用單線橋標出此反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應的離子方程式為：_________________________________。

(5)向由C、E兩種元素組成的化合物溶液400mL1 mol/L中加入500mL—定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6 g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L或___________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學反應機理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）為例）：

CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2

ClO+ClO→ClOOCl（過氧化氯） ClOOCl2Cl+O2

下列說法中不正確的是

A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClOClOOC1的反應中有非極性鍵的形成

C. CF2Cl2是臭氧破壞反應的催化劑 D. 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是

A. H2 B. NO C. HI D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關(guān)離子濃度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Y表示與的變化關(guān)系

B. t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍�X對應的飽和溶液

C. t℃時，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×103

D. t℃時，向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl－剛好完全沉淀時，此時c(I－) = 1×10－11 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。請回答下列問題：

(1)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置II中生成有機物的反應為__________(填化學方程式)，裝置III中小試管內(nèi)苯的作用是__________。

(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是__________。

(3)反應結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中。這樣操作的目的是__________，簡述這一操作的方法：______________________________。

(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

②用5%的溶液洗滌，振蕩，分液；

③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

④加入無水CaCl2粉末干燥；

⑤__________(填操作名稱).

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