3．一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如表：下列表達正確的是（　　）
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
A．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8KJ/mol
C．正戊烷的燃燒熱大約在3540 KJ/mol左右
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒放出的熱量越多

分析 A．物質(zhì)具有的能量越低，越穩(wěn)定；
B．乙烷的燃燒熱為1560.8KJ/mol，說明完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1560.8KJ的熱量；
C．根據(jù)圖表得出，正丁烷的燃燒熱比異丁烷燃燒熱高些，以此來分析正戊烷的燃燒熱；
D．相同質(zhì)量的烷烴，燃燒放熱多少和氫的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)．

解答 解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，故A錯誤；
B．根據(jù)乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1560.8KJ的熱量，所以熱化學方程式為2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故B錯誤；
C．正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正戊烷的燃燒熱大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正確；
D．相同質(zhì)量的烷烴，氫的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放熱越多，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了燃燒熱的概念及應用、能量與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系以及學生對數(shù)據(jù)的分析處理能力等，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，難度中等，C為易錯點，注意分析互為同分異構(gòu)體的燃燒熱關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（注意：HCl與NH3極易反應而生成白煙）（　�。�
A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移D．該反應屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
丁：MgO、NO2、N2
（1）實驗小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應原理．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管，然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學方程式），溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步探究．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用如圖裝置制取高純度的苯甲酸甲酯．

熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3水溶性
苯甲酸122.42491.27微溶
甲醇-9764.30.79互溶
苯甲酸甲酯-12.3199.61.09不溶
有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是冷卻后補加．
（2）B裝置的冷凝管的主要作用是冷凝收集產(chǎn)品，可否換為球形冷凝管否（填“可”或“否”）．
（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為CFEADB（填裝置字母代號）．
（4）A中Na2CO3的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；D裝置的作用是除去沒有反應完的Na2CO3
（5）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后b（填標號）．
a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　　）
A．31g白磷分子中含有P-P鍵個數(shù)為1.5×6.02×1023
B．48g O2和48g O3所含分子數(shù)相等
C．1mol/L氨水中，NH3•H2O的分子數(shù)為6.02×1023
D．20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的幾種，現(xiàn)取100mL，該溶液進行如下實驗，根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是（　�。�
A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
B．CO32-一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在
C．Fe3+與Fe2+至少有一種
D．該溶液中c（Cl-）至少為0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．Cl2常用于自來水消毒
B．SO2常用于漂白食品
C．乙烯可以調(diào)節(jié)植物生長
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為證明氨水是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1氨水中加幾滴酚酞，再加等體積的醋酸銨溶液，觀察紅色是否變淺
B．測定0.1 mol•L-1NH4C1溶液的酸堿性
C．測定0．lmol•L-1氨水的pH
D．比較濃度均為0.1 mol•L -1的氨水與NaOH溶液的導電能力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．OH-、K+、Cl-B．Ca2+、NO3-、CO32-C．Fe3+、Na+、OH-D．H+、HCO3-、SO42-

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