Question

將15g兩種金屬的混合物與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L，則這兩種金屬不可能是（ ）
A．Mg和Al
B．Mg和Fe
C．Al和Fe
D．Al和Cu

Answer 1

【答案】分析：假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)計(jì)算金屬混合物的平衡相對(duì)原子質(zhì)量，利用平均值法判斷．
解答：解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為==30，
A、Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故A錯(cuò)誤；
B、Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均值可能為30，故B正確；
C、當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為=18，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均值可能為30，故C正確；
D、當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為=18，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，當(dāng)Al的質(zhì)量為9g時(shí)，可生成11.2L氫氣，符合題意，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題利用平均值法計(jì)算，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系．