【題目】
福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:
回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的含氧官能團的名稱為___________;B→C的轉(zhuǎn)化屬于___________反應(填反應類型)
(2)上述流程中設計A→B步驟的目的是________;F分子中共平面的原子最多有________個。
(3)D與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(4)福酚美克具有多種同分異構(gòu)體.寫出其中符合下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式:___________和___________。
①含有-CONH2;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
③核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目有4個。
(5)參照上述合成路線和信息,以乙醇為原料(無機試劑任選),設計制的合成路線:___________。
【答案】羥基、酯基; 還原; 保護酚羥基; 15;
【解析】
(1)根據(jù)A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知,含有羥基和酯基;B→C的轉(zhuǎn)化是把-COOCH3還原為-CH2OH,所以是還原反應;
(2)根據(jù)流程中設計A→B步驟的目的是保護酚羥基,防止在后面的轉(zhuǎn)換過程中被破壞;根據(jù)原子共面判斷方法得出;
(3)根據(jù)D與銀氨溶液發(fā)生反應方程式得出;
(4)根據(jù)福酚美克的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合要求,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明同分異構(gòu)體中含有酚羥基、核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目有4個說明同分異構(gòu)體中含有4種不同的氫解答;
(5)根據(jù)合成路線D→E→F→福酚美克設計出的合成路線。
(1)A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知,含有羥基和酯基;B→C的轉(zhuǎn)化是把-COOCH3還原為-CH2OH,所以是還原反應,故答案為羥基、酯基;還原;
(2)流程中設計A→B步驟的目的是保護酚羥基,防止在后面的轉(zhuǎn)換過程中被破壞;根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知苯環(huán)上的所有原子共面,苯環(huán)上的-OH相當于取代了苯環(huán)上的H,苯環(huán)上的-CH(NH2)CN相當于取代了苯環(huán)上的H,與苯環(huán)直接相連的C與苯環(huán)共面,-CH(NH2)CN中由于單鍵能旋轉(zhuǎn),三鍵不能旋轉(zhuǎn),故F分子中共平面的原子最多有15個;故答案為保護酚羥基;15;
(3)D為與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為;故答案為
;
(4)福酚美克的結(jié)構(gòu)簡式為,同分異構(gòu)體中含有-CONH2、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明同分異構(gòu)體中含有酚羥基、核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目有4個說明同分異構(gòu)體中含有4種不同的氫,故得到滿足上述條件的福酚美克的同分異構(gòu)體為和;故答案為和;
(5)結(jié)合題目的合成路線D→E→F→福酚美克,結(jié)合所給的乙醇原料,要得到含醛基的物質(zhì),則需要乙醇發(fā)生催化氧化反應,在參照D→E→F→福酚美克的合成路線,即可設計出的合成路線為:
,故答案為
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【題目】在一定溫度下,氯氣與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判斷不正確的是( )
A.若反應過程中消耗2mol氯氣,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為3NA
B.反應停止后n(NaClO):n(NaCl):n(NaClO3)可能為1:6:1
C.氯氣與氫氧化鈉反應過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比一定為1:2
D.若氫氧化鈉與氯氣恰好完全反應,則反應后所得溶液中總是存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中(容積為5L),充入氨氣和氧氣,使其物質(zhì)的量之比為1∶2,并發(fā)生如下反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),此反應在一定條件下進行2min后,測得NH3的物質(zhì)的量為2mol,NH3的轉(zhuǎn)化率為20%。
(1)以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率是________。
(2)O2在2min時的濃度是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀,為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應,研究人員設計了如圖的實驗裝置,結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),下列分析正確的是( )
A.如圖裝置的電流方向是從C1到C2
B.C1是負極,發(fā)生的反應是2I-=I2+2e-
C.K+離子向C1電極流動
D.裝置發(fā)生的總反應是Hg2++2I-=HgI2↓
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個,D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;D的價電子排布圖為__;
(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.
則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式); 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵.
(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物,其化學式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物,其化學式為__,請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__.
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【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知,Cu2+對H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P問題:
①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應速率明顯加快。對此展開討論:
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應,導致_______________;
②從影響化學反應速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。
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【題目】(1)氫氧化鐵受熱分解化學方程式:___。
(2)Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式:___。
(3)鐵溶于鹽酸的離子方程式:___。
(4)Na2O2與CO2反應的化學方程式:___。
(5)乙烯的結(jié)構(gòu)式:___。
(6)乙烯的電子式:___。
(7)Na2O2的電子式:___。
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【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
稱取A9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍 | 試通過計算填空: (1)A的相對分子質(zhì)量為__。 |
將9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g | (2)A的分子式為__。 |
另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況)。 | (3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團__、__。 |
A的核磁共振氫譜如圖: | (4)A中含有__種氫原子。 綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為__。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2 H+ + HO2-,Ka=2.4×10-12)。下列說法錯誤的是
A.a極的電勢低于b極
B.Y膜為選擇性陰離子交換膜
C.每轉(zhuǎn)移0.4 mol e-,就有0.1 mol H2O2生成
D.b極的電極反應為O2 + 2e- + H2O = HO2- + OH-
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