Question

已知下表數據：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸	——	338	1.84

某學生做乙酸乙酯的制備實驗
（1）寫出該反應的化學反應式                                             。
（2）按裝置圖安裝好儀器后，將在大試管中配制好體積比為3︰2的乙醇和乙酸混合溶液與濃硫酸混合時的操作要點是                                                  。
（3）根據上表數據分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是                       。
按正確操作重新實驗，該學生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物�，F擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法。

（4）寫出加入的試劑：試劑（a）是           ；試劑（b）是                。
（5）寫出有關的操作分離方法：①是              ，②是            ，③是                。

Answer 1

（1）
（2）將濃硫酸緩緩沿玻璃棒注入混合溶液中，并不斷攪拌。（2分）
（3）乙醇的沸點比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗（2分）
（4）飽和碳酸鈉溶液（1分）；    稀硫酸（1分）
（5）分液，蒸餾，蒸餾（各2分，共6分）
（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）

（1）乙醇和乙酸通過酯化反應生成乙酸乙酯，同時還有水生成。
（2）由于濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水，所以正確的操作是將濃硫酸緩緩沿玻璃棒注入混合溶液中，并不斷攪拌。
（3）根據物質的沸點可知，乙醇的沸點比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗，所以乙醇要過量。
（4）乙酸乙酯不溶于水，而乙醇和乙酸與水是互溶的，所以可以利用飽和碳酸鈉溶液除去雜質乙酸和乙醇，即a是飽和碳酸鈉溶液。然后分液，即得到A和B，其中A是乙酸乙酯，B是乙酸鈉、乙醇和碳酸鈉的混合液。要得到乙醇，蒸餾即可，所以E是乙醇。C中含有乙酸鈉和碳酸鈉，要得到乙酸，則需要加入硫酸，生成乙酸，然后再通過蒸餾即可。