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在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10??a mol／L，c(OH??)=10??b mol／L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示，假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為_____________ 。

序號

NaOH溶液的體積／mL

鹽酸的體積／mL

溶液的pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

1×10-12；(1分)      大于；(1分)       4  (2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關數(shù)據(jù)如下：
容器
編號		 溫度
/℃		 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 650 1 2 0.4 0.4 5 16.4kJ
② 650 2 4 t1 Q1 kJ
③ 900 2 4 1.6 1.6 t2 Q2 kJ
（1）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
（計算結果保留兩位小數(shù)）．
（2）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為
80%
80%
．
（3）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v （H2）=
0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．
（4）該反應的正反應為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是
升高溫度，反應物的轉化率增大
升高溫度，反應物的轉化率增大
．
（5）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號）．
a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2＞Q1＞32.8kJ
c．達到平衡的時間：t2＞t1＞2.5min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
3
3
或
10
10
．
（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，則a的取值范圍
14
3
＜a＜7
14
3
＜a＜7
．
（3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
①若所得混合液為中性，則m：n=
10：1
10：1
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
．
②若所得混合液的pH=2，則m：n=
9：2
9：2
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H1
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                              B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強增大             D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為
0.33
0.33
．
④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液．其工作時負極的電極反應式可表示為
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑

（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥，則該反應的化學方程式為
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．
（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
＜
＜
 c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?佛山一模）I．圖1為向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．
請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
否
否
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？
AB
AB
區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?!--BA-->
C
C
．（選填字母）
  錐形瓶中溶液 滴定管
中溶液		 選用
指示劑		 選用
滴定管
A 堿 酸 石蕊 （乙）
B 酸 堿 甲基橙 （甲）
C 堿 酸 酚酞 （甲）
D 酸 堿 酚酞 （乙）
（3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關系是
D
D
．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
（4）在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
=
=
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
10-13
10-13
．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
12
12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．下圖為向25mL0．1mol／L NaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線


請回答：

  (1)B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確?       (選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間內還是BD區(qū)間內?          (若正確，此問不答)

  (2)關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?u>         

(3)在AB區(qū)間內，c(OH-)>c(H+)，則c(OH-)與c(CH3COO-)的大小關系是       

    A．c(OH-)一定大于c(CH3COO-)

    B．c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

    C．c(OH-)一定等于c(CH3COO-)

    D．c(OH-)可能大于、小于或等于C(CH3COO-)

  (4)在D點時，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)      2c(Na+)。(填“>”、“<”或“=”)

  Ⅱ．在溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol／L，c(OH-)=10-bmol／L，已知a+b=12，則：

  (5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=          

  (6)該NaOH稀溶液中NaOH物質的量濃度的精確值是      mol／L(用含字母的表達式表示)

  (7)在該溫度下(t℃)，將100mL 0．1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol／L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        

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