Question

【題目】由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是（ ）

酸	電離常數(shù)
碳酸	K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11
亞硫酸	K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

A.SO2＋H2O＋2CO32－=2HCO3－＋SO32－

B.SO2＋H2O＋CO32－=H2O+CO2＋SO32－

C.2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2HSO3－

D.SO2＋H2O＋CO32－=HCO3－＋HSO3－

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、H2SO3＞HCO3-，符合強(qiáng)酸制弱酸，故A正確；

B、H2CO3可與SO32-反應(yīng)得到HSO3-，故B錯(cuò)誤；

C、H2CO3與HSO3-能共存，故C正確；

D、HCO3-與HSO3-能共存，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)晴】

本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用。注意強(qiáng)酸制弱酸。已知：H2CO3H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-H++CO32-，K2=5.6×10-11；H2SO3H++HSO3-，K1=1.54×10-2；HSO3-H++SO32-，K2=1.02×10-7；可知碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。