【題目】一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量值為Q1,等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量值為Q2,則Q1與Q2的關(guān)系為
A. Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. Q1<Q2 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下,8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是( )
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-133.5kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+534kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)記錄不正確的是:
A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C.用電子(分析)天平測得鐵片質(zhì)量是15.5240 g
D.用托盤天平稱量時(shí),將NaOH固體放在濾紙上,稱得質(zhì)量為4.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時(shí),平衡向逆向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正向移動(dòng)
C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)原子半徑最小的元素是____(填元素名稱),寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。
(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(用化學(xué)式回答,下同),酸性最強(qiáng)的是___。
(3)①與⑤形成的化合物中,化學(xué)鍵類型為_____。
(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___,②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。
(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號回答)。
(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。請回答:
a.溶液B的作用是_______
b.若看到____現(xiàn)象,即可證明酸性_______(用化學(xué)式回答),則非金屬性_______(用元素符號回答)。
c.上述實(shí)驗(yàn)中,能說明②和⑧非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸
B. 異丙苯()中碳原子可能處于同一平面上
C. 某些蛋白質(zhì)可溶于溶劑形成分子膠體,但遇乙醇發(fā)生變性
D. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有5種(不含立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0--b :3HSO3-+ IO3-= 3SO42-+ I-+ 3H+
B. a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C. b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI,b~c間的還原產(chǎn)物是I2
D. 當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí),加入的KIO3為1.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是______;
(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用________。
(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)。
(4)50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>______
②近似認(rèn)為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=______kJ/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是______。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫.隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硒是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃或濃反應(yīng)生成以回收。涉及如下化學(xué)反應(yīng):
①
②
③
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 、(濃)、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(濃)>>
B. 反應(yīng)①中是氧化物,是還原產(chǎn)物
C. 反應(yīng)①中每有0.6 mol 生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4
D. 反應(yīng)②③中等量的消耗濃和濃的物質(zhì)的量之比為2:1
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