10．實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備有以下主要儀器及用品，大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、藥匙、鑷子、水槽、集氣瓶、玻璃片、酒精燈、鐵架臺(tái)，如果藥品選用合理，用以上儀器用品，能完成的實(shí)驗(yàn)有（　�。�
A．制取一氧化氮B．制取乙烯C．制取乙炔D．氫氣還原氧化銅

分析 A．銅與稀硝酸在常溫下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集；
B．制取乙烯是用乙醇在濃硫酸加熱到170度條件下反應(yīng)；
C．制取乙炔是將飽和食鹽水加入到電石上；
D．氫氣還原氧化銅應(yīng)該在硬質(zhì)試管中加熱．

解答 解：A．銅與稀硝酸在常溫下反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)不需要加熱，用排水法收集，用到的儀器有：大試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、藥匙、鑷子、水槽、集氣瓶、玻璃片、鐵架臺(tái)，故A正確；
B．制取乙烯需要用溫度計(jì)控制溫度，而所給儀器中沒有溫度計(jì)無法制取，故B錯(cuò)誤；
C．制取乙炔是將飽和食鹽水加入到電石上，應(yīng)用到雙孔塞，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣還原氧化銅應(yīng)該在硬質(zhì)試管中加熱，所給儀器中沒有硬質(zhì)試管，不能完成，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)儀器的選擇，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在恒容絕熱條件下，一定能說明反應(yīng)A（g）+B（？）═2C（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)的密度不再變化
B．C的生成速率與A的分解速率之比為2：1
C．混合物的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D．容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于如圖電解池工作時(shí)的相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．Fe電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．Cl-向石墨極作定向運(yùn)動(dòng)
C．石墨電極反應(yīng)：Fe3++3e-═Fe
D．電解池發(fā)生總反應(yīng)：2Cl${\;}_{\;}^{-}$+2Fe3+═Cl2+2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：B．CS2的比例模型：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．苯的分子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用于衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答下列問題．
（1）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是B（填序號(hào)）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
（2）下列能鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：
乙烯$\stackrel{Ⅰ}{→}$A$\stackrel{Ⅱ}{→}$B$\stackrel{Ⅲ}{→}$乙酸
①A物質(zhì)和乙酸的官能團(tuán)的名稱分別為羥基、羧基；
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，A和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．含有1molFe（OH）3的氫氧化鐵膠體中，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．1mol-L-1Na2CO3溶液100mL，含有0.1NA個(gè)CO32-
C．足量的鐵與1molCl2充分反映轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．高溫常壓下，22.4L的一氯甲烷中含有的分子數(shù)小于NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向一份FeCl2溶液中滴加少量KSCN（SCN是“類鹵離子”，性質(zhì)與鹵素離子相似）溶液，再向此溶液中逐滴滴加酸性KMnO4溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象如下：①溶液逐漸變?yōu)榧t色；②紅色逐漸褪去；③溶液又逐漸變色．關(guān)于上述現(xiàn)象的解釋不正確的是（　�。�
A．①溶液逐漸變紅色的原因是Fe2+被酸性KMnO4溶液氧化
B．②紅色逐漸褪去的原因是酸性KMnO4溶液將SCN-氧化
C．②紅色逐漸褪去的原因是酸性KMnO4溶液將Cl-氧化
D．③溶液又逐漸變色且為紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是（　�。�
A．溴水B．碳酸鈉溶液C．紫色石蕊試液D．金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu與H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物種類和性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．產(chǎn)物種類探究
在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為中的一種或兩種．
資料2：

硫酸/mol•L-1
黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/°C
黑色物質(zhì)消失的溫度/°C
15
約150
約236
16約140
約250
18約120不消失
（1）由上述資料2可得出的正確結(jié)論是abd（選填下列字母編號(hào)）
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度＞15mol•L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)出現(xiàn)越快，越難消失
（2）Cu與足量16mol•L-1濃硫酸反應(yīng)時(shí)，在80°C以后，隨著溫度的逐漸升高，反應(yīng)中硫酸銅的生成逐漸增加，而CuS卻逐漸減少，到達(dá)250°C左右時(shí)，CuS在反應(yīng)中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化學(xué)方程式為CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅱ．產(chǎn)物性質(zhì)探究
Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的CuSO4具有某些特定性質(zhì)，一定濃度CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后生成藍(lán)綠色顆粒狀沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3與Cu（OH）2的混合物．
（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的離子方程式是Cu2++2HCO3-=Cu （OH）2↓+2CO2↑．
（2）為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
實(shí)驗(yàn)操作步驟為
a．取沉淀樣品100克于B中，檢查裝置的氣密性
b．打開K1，K3，關(guān)閉K2，K4，通入足量空氣
c．關(guān)閉K1，K3，打開K2，K4，充分反應(yīng)
d．反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2，打開K1，再通入足量空氣
e．測得裝置D的質(zhì)量增加了22g
①步驟b的作用是排盡裝置中空氣中的CO2使測定結(jié)果準(zhǔn)確
②若沉淀樣品為CuCO3和Cu（OH）2的混合物，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，若不進(jìn)行步驟d，則會(huì)使測得Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為偏低（填“偏高”“無影響”“偏低”）

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