（10分） X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。其中Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素W位于周期表中第          周期，         族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液呈堿性的是         （寫化學(xué)式），

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)這種氫化物通常采用的方法是____________________ __，

現(xiàn)象是____          ；

（3）XW2的電子式為                  ；

（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為                ；    

 

（共10分）

（1）三，VIA族；（各1分）

（2）NH3（2分）；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)（1分），試紙變藍(lán)（1分）

（3）略（2分）； （4）H3PO4（2分）；

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?通州區(qū)二模）X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：
下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?信陽(yáng)二模）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，下表為周期表的一部分．下列說法正確的是（　�。�
X Y
Z W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?朝陽(yáng)區(qū)一模）X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示．Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?菏澤二模）X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．   
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
，向Y溶液中加入某種試劑
硫氰化鉀
硫氰化鉀
（填試劑名稱），若溶液出現(xiàn)血紅色，即可判斷Y溶液中陽(yáng)離子的存在．
（2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是
變小
變小
（填“變大”、“變小”、“不變”．不考慮水的揮發(fā)），其原因是
亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH變小
亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH變小
（用簡(jiǎn)要的文字說明，并寫出離子方程式）
（4）室溫下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲線如2圖所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是
c
c
點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；取少量c點(diǎn)溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時(shí)溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
．

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