Question

15．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素是Ar．（用元素符號表示）
（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Mg＞F （用元素符號表示）
（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的NaOH．（填化學式）
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl₂（填化學式）．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br元素，
（1）稀有氣體元素最外層滿足穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；
（2）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，據(jù)此進行判斷；
（3）③與⑦形成化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，氯離子需要標出最外層電子；
（4）金屬性越強，最高價氧化物 對應水合物的堿性越強；
（5）⑦為Cl、⑩為Br，非金屬性Cl大于Br，對應單質氯氣的氧化性較強．

解答 解：（1）表中最不活潑的元素為稀有氣體元素Ar，
故答案為：Ar；
（2）②③④分別為F、Na、Mg元素，F(xiàn)電子層最少，其原子半徑最��；鈉和Mg都含有3個電子層，Mg的原子序數(shù)大于Na，則原子半徑Na＞Mg，所以三種元素的原子半徑大小為：Na＞Mg＞F，
故答案為：Na＞Mg＞F；
（3）③與⑦形成化合物為NaCl，氯化鈉為離子化合物，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（4）①～⑧元素中金屬性最強的為Na，其最高價氧化物對應的水化物為：NaOH，
故答案為：NaOH；
（5）⑦為Cl，單質為Cl₂，⑩為Br，單質為Br₂，氯氣能夠將溴離子氧化成溴單質，則氧化性較強的為Cl₂，
故答案為：Cl₂．

點評 本題考查了位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，熟練掌握原子結構與元素周期表的關系為解答關鍵，注意明確元素周期律內容，試題有利于提高學生的分析、理解能力及靈活應用能力．