Question

（2010?盧灣區(qū)二模）高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生還原反應如下：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂↓+4OH^-
MnO₄^-+e→MnO₄^2-（溶液綠色）
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子還原產(chǎn)物受到溶液的

酸堿性

影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為

MnO₄^-

→

Mn²⁺

．
（3）將PbO₂投入到MnSO₄酸性溶液中攪拌溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是

a

．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄  b．還原性：PbO₂＞KMnO₄  c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量比為3：2．完成下列化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．

28

KMnO₄+

5

K₂S+

24KOH

→

28

K₂MnO₄+

3

K₂SO₄+

2

S↓+

12H₂O

若生成5.44g單質(zhì)硫，反應過程中轉移的電子數(shù)約為

2.38N_A

；若反應中有22mol電子轉移，則生成K₂SO₄和S的物質(zhì)的量比為

3：2

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)離子顏色結合溶液酸堿性判斷；
（2）得電子化合價降低的微粒發(fā)生還原反應；  
（3）同一化學反應中氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性；
（4）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平方程式，并注意也要遵循原子守恒；根據(jù)硫單質(zhì)和轉移電子之間的關系式計算轉移電子數(shù)；根據(jù)轉移電子和硫酸鉀、硫之間的關系式計算．

解答：解：（1）根據(jù)反應式知，溶液的酸堿性不同溶液的顏色不同，所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響，故答案為：酸堿性；   
（2）二氧化硫含有還原性，酸性條件下，高錳酸根離子得電子生成二價錳離子，所以高錳酸根離子有強氧化性，所以還原反應的過程為MnO₄^-→Mn²⁺，
故答案為：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色，說明PbO₂氧化二價錳離子生成高錳酸根離子，所以PbO₂作氧化劑，高錳酸根離子是氧化產(chǎn)物，所以PbO₂的氧化性大于高錳酸根離子，故選a；
（4）該反應中，高錳酸鉀是氧化劑，一個高錳酸鉀化學式得5個電子，硫化鉀是還原劑，K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是140，所以高錳酸鉀的計量數(shù)是25，硫化鉀的計量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+3S↓+12H₂O；

設轉移電子數(shù)是x．
28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O 轉移電子
                                 2mol        28N_A
                              

5.44g

32g/mol

         x
x=2.38N_A，
設生成硫酸鉀的物質(zhì)的是y，生成硫的物質(zhì)的量是z，
28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O 轉移電子
                           3mol  2mol        28mol
                            y     z          22mol
y=

33

14

mol，z=

22

14

mol，所以y：z=3：2，
故答案為：28；5；24KOH；28；3；2；12H₂O；；2.38N_A；3：2．

點評：本題考查了有關物質(zhì)的量的計算、氧化性和還原性的判斷等知識點，難度不大，明確氧化性和還原性強弱的判斷方法．