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下列關于Na2O2的敘述，正確的是 ( )

A．Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質的量之比為1：1

B．Na2O2晶體為離子晶體，且含極性共價鍵

C．Na2O2應保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中

D．Na2O2與鹽酸反應，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體

【解析】

試題分析：A、Na2O2的電子式為，陰、陽離子的個數比為1：2，故A錯誤；B、Na2O2為離子晶體，含有離子鍵和非極性鍵，故B錯誤；C、固體藥瓶因保存于廣口瓶中，但盛放過氧化鈉的廣口瓶應該用橡皮塞，故C錯誤；D、發(fā)生2Na2O2+4HCl+=4NaCl+O2↑+2H2O，故D正確，故選D。

考點：考查過氧化鈉的結構、性質以及保存

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。

Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度

（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。

Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

實驗編號	溫度（℃）	催化劑用量(g)	酸性高錳酸鉀溶液	實驗目的 a. 實驗1和2探究； b. 實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響； c. 實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響。
體積（mL）	濃度 (mol?L-1)
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）寫出表中a 對應的實驗目的；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間（min）
第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案。

（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為。

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1，2，3－三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷的上下，因此有如下2個異構

體（表示苯基、環(huán)用鍵線表示，C、H原子未畫出），據此推斷1，2，3，4，5－五氯環(huán)戊烷（假定五個碳原子在同一平面上）的異構體數是( )

A．4 B．5 C．6 D．7

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我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。