常溫下，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三同學(xué)分別選用下列試劑進行實驗探究．可能用到的試劑是：0.10mol?L-1氨水，0.1mol?L-1CH3COONH4溶液（中性），CH3COONH4晶體，酚酞試劑，pH試紙，蒸餾水等．回答以下問題：
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法______
（填是、否）正確，說明你的理由是______．
（2）乙取出10mL0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是______（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是______，你認為這一方法______（填能、否）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
（1）如果一水合氨是強堿，0.10mol?L-1氨水C（H+）=
10-14
0.1
，pH為13，實際上溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱堿，
故答案為：是，若為強堿，則pH=13；
（2）若是強堿，稀釋100倍，pH減小2個單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會部分電離，即C（OH-）變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個單位，則有a-2＜b，且b＜a；
故答案為：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化銨后，如果一水合氨是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡，
故答案為：溶液顏色變淺；能．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
（1）若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
（2）若向（1）的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無色無味氣體逸出．根據(jù)（1）（2）的實驗事實推斷4種鹽的化學(xué)式為：
A______，B______，C______，D______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)空白處：
混合物SiO2（CaCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2SiO3）Fe2O3（Al2O3）
除雜試劑________________________
除雜方法過濾______過濾過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖甲所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．
回答下列問題．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______
（2）裝置B中最適宜的試劑是______．
（3）裝置D中黑色固體為______（填名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是______
（5）根據(jù)實驗中的______現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（6）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置______與______之間連接下圖乙中的______裝置（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

能用下列方法鑒別NaCl固體與K2CO3固體的是（　�。�
A．加稀鹽酸B．加NaOH溶液C．焰色反應(yīng)D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在如右圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有銅片和濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：
（1）實驗過程中，一定能觀察到的現(xiàn)象有：（所需空白數(shù)可根據(jù)需要增減）
①______；②______；
③______；④______；
（2）欲使反應(yīng)更快進行，應(yīng)向小燒杯中加入______（填“粗銅片”或“純銅片”），其原因是______．
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，最突出的優(yōu)點是______．
（4）若要驗證最終得到的氣體中是否有NO，最簡便的方法是______．若實驗證明最終得到的氣體中無NO，則實驗結(jié)束后大燒杯中液面的變化情況是______．
（5）工業(yè)上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應(yīng)滿足______．
（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2）b．V（NO）＜V（NO2）c．V（NO）≤V（NO2）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

單質(zhì)碘有非常重要的用途，它的制備一般有兩種方法：
方法一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含I-，從中獲得I-，由I-制備I2．
某研究性學(xué)習(xí)小組為了從海帶中提取碘，設(shè)計并進行了以下實驗：

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和______（填字母）．
A．試管B．瓷坩堝C．燒杯D．量筒
（2）步驟③的實驗操作名稱是______；
（3）步驟④中氧化劑最好選用______（填字母）
A．濃硫酸B．新制氯水
C．酸性KMnO4溶液D．3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液
其反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）步驟⑤中，學(xué)生選擇用苯來提取碘，還可以用下列______（填字母）來提取碘．
A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷
（5）步驟⑤中，為了檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，取少量上述溶液于試管中，滴加______，如果看到______，則證明溶液中還含有碘．
（6）步驟⑤中為了得到含碘苯溶液，某學(xué)生設(shè)計了以下操作步驟：
a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入適量的苯
c．分離出下層液體
d．分離出上層液體，即得到含碘苯溶液
以上設(shè)計中有遺漏的操作．應(yīng)該在步驟______（填字母）后，增加操作：______．
方法二：從智利硝石中獲得碘酸鈉（NaIO3），再用NaHSO3把碘酸鈉還原為I2．實際生產(chǎn)中分兩步進行：
第一步：先用適量的NaHSO3將碘酸鈉還原成I-，反應(yīng)的離子方程式為：
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；
第二步：向所得的酸性I-溶液中加入適量的碘酸鈉（NaIO3）溶液便有碘析出，反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：

（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_____；
（2）上圖③操作步驟為______，④加入試劑為______；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的______；
（4）寫出生成C的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有______．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是______（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH3.108.542.017.11
完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于______，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是______；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=______mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是______．
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg．藥典標(biāo)準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于______（用含a、b的表達式表示）．

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同步練習(xí)冊答案