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【題目】如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B.該反應達到平衡Ⅰ后，增大反應物的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D.同一種氣體反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時體積分數不相等

【答案】C

【解析】

根據題中化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖可知，本題考查化學平衡綜合運用，運用化學平衡原理分析。

A.由平衡特征可知，反應達平衡時，正、逆反應速率相等，A項不選；

B. 該反應達到平衡Ⅰ后，增大反應物的濃度，一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡正向移動，達到平衡態(tài)Ⅱ，B項不選；

C. 該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，一瞬間正反應速率減小，逆反應速率不變，平衡逆向移動，達到平衡態(tài)Ⅱ，與圖示不符，滿足題意，C項選；

D. 反應由平衡態(tài)Ⅰ改變條件后，正向移動達到平衡態(tài)Ⅱ，所以同一種氣體反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時體積分數不相等，D項不選；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1892年比利時人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3，該法又稱氨堿法，其主要生產流程如下。完成下列填空

(1) 寫出反應①中產生碳酸氫鈉的離子方程式_________________________________。

(2)NaHCO3在水中溶解度較小，以沉淀形式析出，則圖中③的操作名稱___________________。從綠色化學原料的充分利用的角度看，該方法有明顯的缺陷（答一條即可）___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒與氧同主族，硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產密切相關。某科研小組以陽極泥主要成分是Se，含有CuSe，等雜質為原料，提煉硒的流程如下：

請回答下列問題：

硒原子的次外層電子數為________，與硒同周期相鄰元素是________填元素名稱。

已知濾液A中主要成分是，可用于治療克山病，則的化學名稱為________；濾液C中主要成分是，則的電子式為________。

上述流程圖中的括號內“ ”，按操作先后順序依次填寫的內容是________、________。

寫出高溫下用焦炭還原固體B的化學方程式________。

濾液C中析出硒的離子方程式為________。

向溶液中滴加稍過量的乙酸，其離子方程式為________。已知：、、。

粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是________填標號。

A B C D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鋇是一種重要的無機鹽產品，廣泛應用于工業(yè)陶瓷、光學玻璃、建筑等行業(yè)。

生產制備：工業(yè)上一般以重晶石為原料，采用高溫煅燒還原法；實驗室一般以重晶石為原料，采用沉淀轉化法。

高溫煅燒還原法：

煅燒還原的化學方程式為：_____________。

為了提高浸取速率，可采取的措施是__________任寫一種。

經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是用離子方程式表示__________。

沉淀轉化法：向沉淀中加入飽和溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到全部轉化為：平衡常數

現有，每次用飽和溶液處理，假定能全部轉化，至少需要處理_____________次。

從“綠色化學”角度分析，用飽和溶液沉淀轉化法的優(yōu)點是：__________。

分離提純

某實驗室分離提純混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品的步驟如下：

將灼燒后的固體混合物置于的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少的損失并除去不溶物應進行的操作是_____。

向制得的溶液中滴加_______填一種試劑名稱，再通入二氧化碳。當觀察到_______時，即可停止通二氧化碳。

環(huán)境監(jiān)測

環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中的濃度。取廢水，控制適當的酸度加入足量的溶液，得沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時全部轉化為，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加溶液，反應完全時，消耗溶液。已知有關的離子方程式為：；。

該工廠廢水中的物質的量濃度__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（ ）

①常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數目一定為7NA；

②標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數目為4NA；

③常溫下46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA；

④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA；

⑤足量鐵在氯氣中反應，lmol鐵失去的電子數為2NA；

⑥標準狀況下22.4LH2中含中子數為2NA；

⑦1LImol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA。

A.①④B.②⑤⑥C.③D.②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上為了處理含有Cr2O酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，經處理后的工業(yè)廢水中鉻(Cr)的含量已低于排放標準。請回答下列問題：

(1)電極反應式：陽極___，陰極___。

(2)寫出Cr2O變?yōu)?/span>Cr3+的離子方程式___。

(3)工業(yè)廢水pH升高的原因___。

(4)該裝置中不能改用石墨電極，原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

(1)甲池為______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH 電極的電極反應式為 _____________________________________。

(2)乙池 A(石墨)電極的名稱為_________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，乙池中總反應式為 ____________________________________。

(3)當乙池中 B 極質量增加 5.40 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____________mL(標準狀況下)，丙池中___________極析出 ______ g 銅。

(4)若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，電鍵閉合一段時間后，丙中溶液的 pH 將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）及其化合物在工農業(yè)生產中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時，該反應的氧化產物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結果保留2位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現：

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