【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題:
(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________,其反應(yīng)類型為__________。
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______。
【答案】(1)CH2=CHCH3
(2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng)
(3)取代反應(yīng)
(4)HOOC-COOH
(5)2CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O
【解析】
試題分析:根據(jù)流程圖可知,A與水反應(yīng)生成B,B的分子式為C2H6O,氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和,屬于飽和一元醇,則B為乙醇,A為乙烯,B與C生成乙二酸二乙酯,則C為乙二酸,B和A為同系物,B含3個(gè)碳,則B為丙烯,丙烯與氯氣在光照的條件下發(fā)生a-H的取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl。
(1)根據(jù)上述分析,B為丙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3。
(2)反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
(3)反應(yīng)③是鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成醇,則反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。
(4)根據(jù)上述分析,C為乙二酸,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH。
(5)反應(yīng)②是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。
1、測(cè)定原理:
堿性體積下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓,酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
2、測(cè)定步驟
a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。
b.向燒瓶中加入200ml水樣
c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無(wú)氧溶液(過量)2ml堿性KI無(wú)氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無(wú)氧溶液至反應(yīng)②完全,溶液為中性或若酸性。
e.從燒瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示劑,用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。
f.……
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題:
(1)配置以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):__________(填是或否)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè))__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅有很多重要的化合物。特別是Cu2+核外電子的特殊構(gòu)型,其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。
(1)C、N、O元素的電負(fù)性由小到大的順序是 。
(2)[Cu(NH3)4]2+呈深藍(lán)色,該粒子中配位體的空間構(gòu)型為 。
(3)酞菁銅也是Cu2+的一種配合物,被廣泛用于墨水生產(chǎn),其結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)用箭頭標(biāo)出其中的配位鍵 ,該分子中氮原子的雜化方式為 。
(4)CuCl2在濕空氣中潮解,易溶于水、乙醇和丙酮,熔點(diǎn)約100℃。推測(cè)氯化銅的晶體類型為 。
(5)Cu的晶胞如圖所示,銅原子的配位數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組用0.50 mol·L—1NaOH溶液和0.50 mol·L—1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
I.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________(填字母):
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(3)取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表。
①上表中的溫度差平均值為 ℃;
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和O.50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱△H (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol叫有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是——(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H。SO。溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH=CH2。
完成下列填空:
(1)化合物X與異戊二烯具有相同的分子式,與Br/CCl4反應(yīng)后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(2)異戊二烯的一種制備方法如下圖所示:
A能發(fā)生的反應(yīng)有___________。(填反應(yīng)類型)
B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(3)設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線。
(合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。
(1)寫出A的化學(xué)式________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①___________________________________________________________;
反應(yīng)③_________________________________________________________;
反應(yīng)④___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種鋰釩氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應(yīng)為xLi+LiVO8=Li1+xV3O8,工作時(shí)需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Li—Si合金為該熱電池的正極
B.電池放電時(shí)Cl-移向LiV308電極
C.LiCl-KCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替
D.放電時(shí),正極反應(yīng)式為L(zhǎng)iV3O8+xLi++xe-=Li1+xV3O8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)3A(g)+B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi),測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 。(用序號(hào)表示)
(2)某溫度時(shí),在一個(gè)5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
②反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) (填“大”,“小”或“相等”,下同),混合氣體密度比起始時(shí) 。
④上述反應(yīng),在第2min時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.d點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
B.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
D.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
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