已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 (　　)


  1. A.
    升高溫度，溶液的pH增大
  2. B.
    室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
  3. C.
    該溶液的pH＝4
  4. D.
    升高溫度，電離平衡常數(shù)增大
A
試題分析：0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則溶液中c(H＋)＝c(A－)＝0.1 mol/L×0.1%=10－4mol/L，因此pH＝4，C正確；升高溫度促進電離，酸性增強，pH減小，A不正確；該酸的電離平衡常數(shù)＝10-7，B正確；弱酸的電離都是吸熱的，升高溫度，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大，D正確，答案選A。
考點：弱電解質(zhì)的電離
點評：本題主要根據(jù)電離程度計算出電離平衡常數(shù)。
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（2009?海南）已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�

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已知室溫時，0.1mol/LCH3COOH在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（　　）

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已知室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HX在水中有0.1%發(fā)生電離．下列敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離．
（1）該溶液的pH=
 
；
（2）此酸的電離平衡常數(shù)約為
 
；
（3）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
 
倍；
（4）升高溫度，溶液的pH
 
（填“升高”，“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江�。＃└呷谝淮温�(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：

   2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變

 

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