Question

5．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．
完成下列填空：
I．某工廠廢氣中含有S0₂，可將S0₂轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄而除去．其過程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中0₂的體積分?jǐn)?shù)為lO%（這時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.2%），并在400℃時(shí)以5m³/h的速率通過V₂0₅觸媒層，然后與流量為25L/h的NH₃混合，再噴入流量為290g/h的冷水，此時(shí)氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到（NH₄）₂SO₄晶體．據(jù)此回答下列問題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，S0₂和0₂的物質(zhì)的量之比為2：1，該資料中廢氣中SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比為1：50，原因是增大0₂的濃度，有利于平衡向生成S0₃的方向移動(dòng)，提高S0₂的轉(zhuǎn)化率．
（2）進(jìn)行冷卻的原因是降溫有利于生成（NH₄）₂S0₄，高溫時(shí)（NH₄）₂S0₄會分解．
（3）有資料報(bào)道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO₂全部催化氧化為SO₃這種資料報(bào)道可信嗎？不可信（填“可信”或“不可信”），其理由是S0₂與0₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故不可能使S0₂全部轉(zhuǎn)化為S0₃．
（4）如果將S0₂全部轉(zhuǎn)化為S0₃，SO₃又全部轉(zhuǎn)化成（NH₄）₂SO₄，則按題給數(shù)據(jù)計(jì)算，NH₃的每小時(shí)通入量至少應(yīng)是20 L，由此可得出上述過程N(yùn)H₃的利用率為80%．
Ⅱ．在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca（HC0₃）₂或碳酸氫鈣．
（6）亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：Ca（HS0₃）₂+0₂=CaS0₄+H₂S0₄．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大一種反應(yīng)物用量可以提高另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，據(jù)此解答；
（2）依據(jù)銨鹽的不穩(wěn)定性，結(jié)合題意：有利于（NH₄）₂S0₄的生成；
（3）催化劑不能引起平衡移動(dòng)，結(jié)合可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)解答；
（4）廢氣中每小時(shí)排放S0₂為：1000 L/m³×5 m³/h×0.2%=10 L/h，氨氣與S0₂氣體的速度比值為：v（NH₃）：v（S0₂）=2：1，NH₃的每小時(shí)通入量至少應(yīng)是20 L，NH₃的利用率為20÷25=0.8即80%；
（5）碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
（6）亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣．

解答 解：（1）廢氣中含S0₂：0.2%，0₂：10%（體積分?jǐn)?shù)），則相當(dāng)于體積比2：100．即1：50，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，過量的0₂可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，采用這樣比值增大O₂的濃度，提高了SO₂的轉(zhuǎn)化率；
故答案為：增大0₂的濃度，有利于平衡向生成S0₃的方向移動(dòng)，提高S0₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）依據(jù)題意可知，低溫有利于生成硫酸銨，且硫酸銨為銨鹽，具有不穩(wěn)定性，受熱易分解；
故答案為：（NH₄）₂S0₄在溫度高時(shí)會分解并且有利于（NH₄）₂S0₄的生成；
（3）催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；
故答案為：不科學(xué)；S0₂與0₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故不可能使S0₂全部轉(zhuǎn)化為S0₃；
（4）廢氣中每小時(shí)排放S0₂為：1000 L/m³×5 m³/h×0.2%=10 L/h，氨氣與S0₂氣體的速度比值為：v（NH₃）：v（S0₂）=2：1，NH₃的每小時(shí)通入量至少應(yīng)是20 L，NH₃的利用率為20÷25=0.8即80%；
故答案為：20； 80%；
（5）碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
故答案為：Ca（HC0₃）₂或碳酸氫鈣；
（6）亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣，方程式：Ca（HS0₃）₂+0₂=CaS0₄+H₂S0₄；
故答案為：Ca（HS0₃）₂+0₂=CaS0₄+H₂S0₄．

點(diǎn)評 本題通過煤燃燒的脫硫過程考查了方程式書寫、化學(xué)平衡影響因素、有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，掌握二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．