Question

（一）ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-中Cl都是以sp³雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)

微粒	ClO-	ClO2-	ClO3-	ClO4-
立體結(jié)構(gòu)

（二）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是

，它是含

共價

鍵．
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為

．

Answer 1

分析：（一）根據(jù)價層電子對互斥理論來確定其空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；
（二）根據(jù)鹵素單質(zhì)電子式書寫溴化碘的電子式，非金屬元素之間易形成共價鍵；根據(jù)鹵素單質(zhì)和水的反應(yīng)確定溴化碘和水的反應(yīng)．

解答：解：（一）次氯酸根離子中只含一個氯原子和一個氧原子，所以是直線型；
ClO₂^-中價層電子對個數(shù)=2+

1

2

（7+1-2×2）=2，且含有2個孤電子對，所以是V型；
ClO₃^-中價層電子對個數(shù)=3+

1

2

（7+1-3×2）=4，且含有一個孤電子對，所以是三角錐型；
ClO₄^-中價層電子對個數(shù)=4+

1

2

（7+1-4×2）=4，且不含孤電子對，所以是正四面體型，
故答案為：直線；V型；三角錐型；正四面體；
（二）（1）根據(jù)鹵素單質(zhì)的電子式知，溴化碘的電子式為，溴和碘都是非金屬元素，二者之間易形成共價鍵，
故答案為：；共價鍵；
（2）溴的非金屬性大于碘，根據(jù)鹵素單質(zhì)和水反應(yīng)特點(diǎn)知，溴化碘和水反應(yīng)生成氫溴酸和次碘酸，其電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了微粒的空間構(gòu)型及電子式的書寫，根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，注意次碘酸電子式的書寫，氧元素處于中間，為易錯點(diǎn)．