19．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物質(zhì)已略去）．A為一種金屬單質(zhì)，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．①中所加試劑可能是氯氣
B．③中需要加具有氧化性的試劑
C．A與稀硝酸反應一定能實現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化
D．元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)

分析 若A為一種金屬單質(zhì)時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應，猜測A為變價金屬Fe，鐵與氯氣反應得到氯化鐵，氯化鐵與鐵反應得到氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應得到氯化鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應可以得到氯化亞鐵，也可以是鐵與溴的反應，．

解答 解：若A為一種金屬單質(zhì)時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應，猜測A為變價金屬Fe，鐵與氯氣反應得到氯化鐵，氯化鐵與鐵反應得到氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應得到氯化鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應可以得到氯化亞鐵，也可以是鐵與溴的反應．
A．①中所加試劑可以是Cl2或Br2，故A正確；
B．反應③為Fe2+→Fe3+，需要加具有氧化性的試劑，故B正確；
C．A與稀硝酸反應，如A（Fe）過量，則生成Fe2+，故C錯誤；
D．元素M（Fe）在②中發(fā)生的價態(tài)變化為+3價→+2價，加入還原劑，F(xiàn)e3+能與I-發(fā)生氧化還原反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，關(guān)鍵是根據(jù)反應的特點判斷A可能為鐵，學習中注意相關(guān)知識的積累，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）在下列物質(zhì)中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2、CH3COONa，用化學式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl，
②只有極性共價鍵的共價化合物是CO2，
③只含有非極性共價鍵的是物質(zhì)是I2，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2，
⑤既有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是CH3COONa，
（2）在下列物質(zhì)中，①${\;}_{3}^{6}$Li  ②${\;}_{11}^{23}$Na  ③${\;}_{12}^{24}$Mg  ④${\;}_{3}^{7}$Li  ⑤${\;}_{6}^{14}$C  ⑥C60⑦石墨，互為同位素的是①④，互為同素異形體的是⑥⑦．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA ⅤⅡA  0
 2    ⑥ ⑦   
 3 ① ③ ⑤    ⑧⑩
 4 ② ④     ⑨ 
請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質(zhì)化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質(zhì)化學式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程
（5）寫出含有32個電子的元素⑥的氫化物的分子式C4H8
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（7）元素①在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．下列有關(guān)材料的說法正確是（　�。�
A．玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都是石灰石
B．鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學腐蝕
C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體
D．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Fe3+、K+等．你認為其中K+是需要檢驗的，而Cl-、CO32-、Fe3+是不需要檢驗的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．《環(huán)球時報》美國特約記者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風靡美國，近期在我國飲料市場中越來越受人們青睞．ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，它具有明顯藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)．分離提純后的化學分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為：24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO3反應放出4.48L CO2，與足量金屬Na反應放出3.36L H2（氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
（3）該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈．
請回答下列問題：
（1）該酸的分子式為C4H6O5．
（2）寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫水生成不飽和脂肪酸的反應化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O
（3）寫出該酸與足量NaHCO3反應的化學方程式：+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
（4）寫出該酸在一定條件下，每兩個分子發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出兩種，多寫不給分）：，（或）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．任何狀態(tài)下，1molCO2和18克水所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等
B．22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量為1mol
C．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4L
D．標準狀況下，1molSO3的體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2+Cl2=2HCl在光照和點燃條件的△H不同
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
C．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級能源
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是Ar；
（2）鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號是Cl-，生成該白色渾濁的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵樱@種微粒的符號是S 2-，該微粒的電子式為：．

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