Question

一定量的NH₄HC0₃受熱完全分解后，使產(chǎn)物維持氣態(tài)進行下列實驗：（1）若將生成物全部依次通過足量Na₂O₂和足量濃H₂SO₄時．Na₂O₂增重a g，濃H₂SO₄增重b g；（2）若將生成物全部依次通過足量濃H₂S0₄和足量Na₂O₂時．則濃H₂SO₄增重C g，Na₂O₂增重d g．則a、b、c、d質(zhì)量從大到小的順序正確的是

1. A.
   c＞a＞d＞b
2. B.
   a＞b＞c＞d
3. C.
   d＞c＞b＞a
4. D.
   b＞a＞d＞c

Answer 1

A
分析：碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生水、氨氣和二氧化碳三種氣體，過氧化鈉增質(zhì)量為二氧化碳或水的質(zhì)量減去生成的氧氣的質(zhì)量，濃硫酸吸收多少氨氣或水，質(zhì)量就增加多少．
解答：碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生水、氨氣和二氧化碳三種氣體，分解產(chǎn)生水、氨氣和二氧化碳三種氣體質(zhì)量比為18：17：44，
（1）若將生成物全部依次通過足量過氧化鈉和足量濃硫酸時，過氧化鈉增重ag，濃硫酸增重bg，過氧化鈉增重ag為二氧化碳以及水的總量減去氧氣的量，濃硫酸增重bg為氨氣；
（2）若將生成物全部依次通過濃硫酸和過氧化鈉時，則濃硫酸增重cg，過氧化鈉增重dg，濃硫酸增重cg為分解產(chǎn)生的所有水及氨氣；過氧化鈉增重dg為分解產(chǎn)生的所有二氧化碳，過氧化鈉和二氧化碳以及水反應的同時還會放出氧氣，根據(jù)反應方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，過氧化鈉質(zhì)量增加0.5×（88g-32g）=28g，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，過氧化鈉質(zhì)量增加0.5×（36g-32g）=2g，所以a=30g，b=17g，c=18g+17g=35g，d=28g，所以c＞a＞d＞b，
故選A．
點評：本題主要考查學生銨鹽受熱易分解的性質(zhì)、過氧化鈉與水及二氧化碳的反應性質(zhì)方面的知識，注重了差量法在解題中的應用，難度較大．