下列有關說法正確的是

A. 加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量

B. 檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

C. 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低

D. 做鋅銅稀硫酸原電池實驗時，反應一段時間后鋅片表面還是呈銀白色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鍺可用于遠紅外光學儀器，其制備原理為GeO2+2H2Ge+2H2O，該反應屬于

A. 化合反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 復分解反應

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-

B. 0.3molFeI2與0.4molCl2在溶液中反應：6Fe2++10I-+8Cl2=6Fe3++16Cl-+5I2

C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D. AgCl固體溶于足量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)：m(O)>1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是(　　)

A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C. Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D. CuO沒有全部被還原

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次�？蓟瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。

SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ·mol-1。實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。 回答下列問題：

（1）盛放活性炭的儀器名稱是___________，丙中冷凝水的入口是______(填“a”或“b”)。如何控制反應物比例相等_________________。

（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_______試劑。（填字母）

a. 蒸餾水 b.飽和食鹽水 c. 濃氫氧化鈉溶液 d. 6.0mol/L鹽酸

（3）若缺少裝置乙和�。ň⒎艥饬蛩幔睗衤葰夂投趸虬l(fā)生反應化學方程式是_____。

（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H =SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是____________（填入正確選項前的字母）。

a．重結晶 b．過濾 c．蒸餾 d．萃取

（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是_______________（使用必要文字和相關方程式加以解釋）。

（6）若反應中消耗的氯氣體積為896mL（標準狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_____（填序號）。

①先通冷凝水，再通氣

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若丙裝置發(fā)燙，可適當降溫

④加熱丙裝置

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次�？蓟瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

在用RCl2固體配制溶液時，為了得到澄清溶液并防止變質，常向溶液中加入少量R的單質和鹽酸。已知R2+ 有5個電子層，其最外層有2個電子，下列推斷正確的是

A. R為ⅡA族元素 B. R(OH)2是強堿

C. R2+ 的硝酸鹽溶液呈中性 D. RCl2有還原性，容易被氧化

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次�？蓟瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

有關電解質溶液下列說法正確的是

A. 常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+)=10-7mol·L-1

B. 將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可以得到Al2O3、Na2SO3

C. 常溫下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-10mol·L-1

D. 常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(Cl-)+ c(H+)<c(NH4+)+ c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關說正確的是

A. 向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強酸

B. 若HA為弱酸，則該溶液導電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多

C. 若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7

D. 取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密地區(qū)第二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

四種易溶于水的強電解質A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質中陰離子各不相同）。

陰離子

Na＋ Ba2＋ NH4＋

陽離子

CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－

已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象。

（1）A是__________，B是_____________。

（2）寫出C與D的溶液反應的離子方程式_______________________。

（3）25℃時，0.1mol/LB溶液的pH＝a，則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的關系式表示）。

（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。

（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）

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