Question

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是c；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．減少副產(chǎn)物乙醚生成   d．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應加入b，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水     b．氫氧化鈉溶液      c．濃硫酸       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備實驗實各反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用a洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．氫氧化鈉溶液       b．碘化鈉溶液      c．水      d．Na₂SO₃溶液
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

Answer 1

分析 （1）乙醇在濃硫酸140℃的作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚；
（2）濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳生成二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體；
（3）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應，少量的溴會全部反應；
（4）根據(jù)1，2-二溴乙烷和水的密度相對大小解答；
（5）Br₂可以和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應；
（6）利用1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同進行解答；
（7）溴易揮發(fā)，該反應放熱．

解答 解：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙醚，
故答案為：c；
（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，
故答案為：b；
（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，少量溴反應完全，故答案為：溴的顏色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度為2.2g/cm^-3比水大，在溶液中的下層，
故答案為：下；
（5）常溫下Br₂和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案為：a；
（6）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，
故答案為：蒸餾；
（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，容易堵塞導氣管，
故答案為：乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

點評 本題主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，平時須注意積累相關(guān)反應知識，難度中等．