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如圖，抽走玻璃片使氨氣與氯化氫充分反應。下列有關描述合理的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．反應前氣體反應物的總體積為0.224 L
B．生成物的分子個數(shù)為0.005 NA
C．產物中的N-H鍵個數(shù)為0.02NA
D．加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005 NA

C

解析試題分析：A、常溫常壓下，1mol氣體體積不是22.4L，氣體反應物的總體積不是0.224 L，故A錯誤；B、生成物為氯化銨，是離子化合物，不存在分子，故B錯誤；C、0.005molHCl和0.005molNH3恰好反應，生成的氯化銨為0.005mol，含氮氫鍵0.02mol，故C正確；D、0.005molHCl和0.005molNH3恰好反應，生成的氯化銨為0.005mol，銨根離子是弱堿陽離子，水溶液中水解；加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目小于0.005 NA，故D錯誤；故選C．
考點：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，物質結構的判斷，鹽類水解的應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉移電子數(shù)為NA
B．常溫下，l L pH＝l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應，所生成的沉淀物質的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質的量濃度之比為

A．6 :3 :2B．3 :2 :1 C．6 :3 :1D．1 :2 :3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語正確的是

A．NH4Cl的電子式： B．S2—的結構示意圖：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．原子核內有8個中子的碳原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體（標準狀況）。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A．66.4 g B．50.8 g C．44.8g D．39.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．溶液中結合OH－能力最強的離子是NH4＋ 
B．D點時溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－) 
C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3 
D．C的值為7 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（   ）

A．常溫常壓下，26g乙炔含有的∏鍵數(shù)目為3NA
B．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA
C．標準狀況下，2.24Ll8O2中所含中子的數(shù)目是2NA
D．在密閉容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是  (      )

A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將3．52 g CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量可能為

A．8．48 gB．7．48 gC．5．72 gD．5．22g

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