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【題目】下列各組物質中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（ ）

A. 乙烯和乙炔B. 甲烷和苯

C. 苯和正己烷D. 苯和1-己炔

【答案】D

【解析】

A.乙烯和乙炔都含有不飽和的鍵，都能夠高錳酸鉀酸性溶液褪色，因此不能鑒別，A錯誤；

B.甲烷和苯都與酸性高錳酸鉀溶液不反應，因此溶液不褪色，不能鑒別，B錯誤；

C.苯和正己烷都不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，因此不能使溶液褪色，不能鑒別，C錯誤；

D.苯不能與酸性高錳酸鉀反應，而1-己炔能與酸性高錳酸鉀反應，而使溶液褪色，可以鑒別，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是

A. 該反應是放熱反應

B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬季是霧霾大氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（l）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________。

（2）將CO2轉化為甲醇可以實現廢物利用，達到節(jié)能減排的目的，反應原理可表示為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）△H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。請回答：

0～3min內氫氣的平均反應速率為______mol/(L·min)；

第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g)，則達到平衡時CH3OH的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率σ隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作Kp），則該反應平衡常數的表達式Kp=________________。

③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是______。

A．逆反應速率先增大后減小B．混合氣體的密度增大

C．化學平衡常數K值減小D．氫氣的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑。

[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵鐵銨能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗（夾持裝置略）

（1）驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

①所選用裝置的正確連接順序為________（填裝置的字母序號）。

②證明有水蒸氣生成的實驗現象為___________。

③證明有氨氣生成的實驗現象為_______________。

④A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________。

（2）探究分解產物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗。

①實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現象，F中溶液褪色，據此得出的結論是_________。

②B的作用是_________。

③實驗證明(NH4]2Fe(SO4)2受熱分解除上述產物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的一系列反應如圖(部分反應條件略去)

已知：（1）

（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_______。

（2）B的分子式為_______。

（3）②的反應方程式為_______。

（4）①和③的反應類型分別是_____, ______。

（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，其結構簡式為__________。

（6）分子中含有兩個碳碳雙鍵,且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的共軛二烯烴與單烯徑都可發(fā)生類似A和B之間的反應。請寫出均為六元環(huán)烴的M(C6H10)與N(C6H8)發(fā)生該類反應的化學方程式____________________。

（7）A的同分異構體中不含累積二烯(C=C＝C）結構單元的鏈狀經還有_______種（不考慮順反異構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③⑤ B. ①③④ C. ①②⑥ D. ①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時間長而極具發(fā)展前景，其工作原理如右圖。下列關于它的說法正確的是

A. 電子自b極經外電路流向a極

B. b極的電極反應式為O2 +4e - +4H+= 2H2O

C. 質子交換膜中的H+流向a極

D. 用該電池電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1 molCu消耗氧氣1.12 L

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【題目】化學鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法。下圖是研究化學鍍銀中銀元素利用率的實驗裝置（夾持儀器略）：

化學鍍銀中的反應如下：

I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O

Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O

Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O

(1)寫出N2H4的電子式______________。已知稀硝酸的氧化性強于Ag+，N2H4·H2O中加適量氨水的一個重要目的是控制溶液的pH在8～9之間。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。

(2)帶有導管a的分液漏斗叫恒壓漏斗，下列關于恒壓漏斗在該實驗中的作用說法正確的是____（填選項字母）。

A．防止稀硫酸倒吸進入圓底燒瓶

B．使漏斗中液體順利流下

C．減小加入液體體積對測量氣體體積的誤差

D．方便檢驗裝置的氣密性

(3)銀膜是否均勻致密的關鍵在于“沉銀”速率控制，一般速率越慢，銀膜越均勻越致密。簡述加入氨水的另外一個目的________。

(4)未被還原的Ag+占總銀元素質量比(ψ1)叫非還原損耗，被還原但是沒有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質量比(ψ2)叫還原損耗。實驗中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加過量的N2H4·H2O，測得相關數據如下：

I：非金屬鍍件鍍前質量為20. 000克，鍍后質量（已清洗干燥）為21. 728克；

Ⅱ：量氣管收集到的氣體折算標準狀況體積為106. 400 mL。

則ψ1= __________；ψ2=____________。

(5)化學鍍銀中常用次磷酸鈉(NaH2PO2)做還原劑，已知該反應的氧化產物為磷酸，寫出該反應的離子反應方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1計算：

（1）v(C)等于多少?

（2）z的值。

（3）B的轉化率。

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