19.直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2,在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,
(1)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:11:91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性,用化學(xué)平衡原理解釋:HSO3-存在:HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度.
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):ab.
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是C(填序號(hào)).
A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去.

分析 (1)①HSO3-電離程度大于水解程度,據(jù)此判斷溶液酸堿性;
②當(dāng)n(SO32-):n(HSO3-)=1:1時(shí)溶液的pH=7.2,呈堿性,當(dāng)溶液呈中性時(shí),溶液中c(H+)=c(OH-),n(SO32-)=n(HSO3-)<1:1,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷;
(2)如果亞硫酸鈉不水解,則溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等,溶液呈中性,向溶液中加入酚酞后溶液不變色,加入和亞硫酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)后,溶液紅色褪色,則證明存在水解平衡.

解答 解:(1)①在亞硫酸氫鈉溶液中,HSO3-存在:HSO3-?H++SO32-和 HSO3-+H2OH2SO3+OH-;HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度,所以溶液中c(H+)>c(OH-),則溶液呈酸性,
故答案為:酸;HSO3-存在:HSO3-?H++SO32-和 HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度;
②當(dāng)n(SO32-):n(HSO3-)=1:1時(shí)溶液的pH=7.2,呈堿性,當(dāng)溶液呈中性時(shí),溶液中c(H+)=c(OH-),n(SO32-)=n(HSO3-)<1:1,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,
A.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故正確;
B.溶液中c(HSO3-)>c(SO32-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)得c(Na+)>c(HSO3-),所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-),故正確;
C.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故錯(cuò)誤;
故選ab;
(2)A.滴入酚酞試液變紅,說(shuō)明溶液呈堿性,再加入硫酸溶液后,硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng),且硫酸溶液呈酸性,可以時(shí)溶液褪色,不能說(shuō)明存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡,故A錯(cuò)誤;
B.滴入酚酞試液變紅,再加入氯水后,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使紅色褪色,氯氣具有強(qiáng)氧化性,Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2Cl-+2H+,Cl2+HSO3-+H2O═SO4 2-+2Cl-+3H+,溶液褪色,不能說(shuō)明存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡,故B錯(cuò)誤;
C.滴入酚酞試液變紅,說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,再加入氯化鋇溶液后,鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)而和亞硫酸氫根離子不反應(yīng),鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,且溶液紅色褪去,所以說(shuō)明存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡,故C正確,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用,題目難度不大,明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列各組物質(zhì)一定互為同系物的是( 。
①CH3CH2OH和CH3CH2CHO      
②HCOOCH3和CH3COOCH2CH3
③CH3CH2OH和HOCH2CH2OH     
④CH4和C18H38
⑤C2H4和C6H12       
⑥CH3OH和CH3OCH3
⑦葡萄糖和麥芽糖     
⑧淀粉(C6H10O5n和纖維素(C6H10O5m
A.②③④⑤⑥⑧B.③⑤⑧C.②④D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.相同質(zhì)量的兩份含鋁50%的鎂鋁合金,分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為( 。
A.1:1B.5:3C.3:2D.7:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列說(shuō)法不正確的是( 。
①容量瓶,蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿等儀器都可用于混合物質(zhì)分離
②用苯萃取溴水中溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
③“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱
④實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入,上口排出
⑤通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色現(xiàn)象可以檢驗(yàn)碳酸鈉中是否含有碳酸鉀
⑥檢驗(yàn)氯化鈉和硫酸鈉混合溶液Cl-時(shí),應(yīng)取少量該溶液,依次加入HNO3、AgNO3溶液
⑦通過(guò)向濃氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液來(lái)制備氫氧化鐵膠體.
A.①③⑦B.②④⑥C.①⑥⑦D.①②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng),
①H++Z-+XO4-═X2++Z1+H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判斷下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-能夠進(jìn)行
B.Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化
C.反應(yīng)①的離子方程式為:16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.一塊11.0g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中無(wú)Fe2+存在,加熱除去多余的H2O2,當(dāng)加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多,且所得沉淀質(zhì)量為26.3g,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 g
B.合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2
C.該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放,燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注.一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)△H=-394.0kJ/mol.保持其他條件不變,不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示(T表示溫度):下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.T1比T2
B.b點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率最高
C.b點(diǎn)后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高
D.減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為( 。
A.1.2mol/(L•min)B.1mol/(L•min)C.0.6mol/(L•min)D.0.4mol/(L•min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

18.有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,C是一種兩性元素;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子.試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出有關(guān)元素的名稱:A鈉元素,C鋁元素 .
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:
(3)B與E兩種元素除能形成常見(jiàn)的化合物E2B外,還能形成E2B2,該物質(zhì)是一種常見(jiàn)的綠色氧化劑,該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2
(4)寫出A2B2的電子式
(5)寫出A的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O.

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