15．將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物
B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性
C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NA
D．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2

分析 根據(jù)題意，發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O，結(jié)合反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化性比較規(guī)律來解答．

解答 解：根據(jù)題意，發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O，
A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．上述反應(yīng)中Bi得到電子生成Bi3+，+3價較穩(wěn)定，不能說明Bi單質(zhì)的氧化性，則不能說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性，故B錯誤；
C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol×$\frac{2}{5}$×（7-2）=0.4mol，即0.4NA，故C正確；
D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強(qiáng)弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，側(cè)重規(guī)律性知識及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．交通運(yùn)輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用．燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示．下列有關(guān)海水電池的說法正確的是（　�。�
A．X可為鐵、銅、石墨等電極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．每轉(zhuǎn)移2 mol電子，2molH+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
C．該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能
D．正極的電極反應(yīng)式為比O2+2e-+2H+═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol．L-1，現(xiàn)抽取某人體血樣10mL，稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸（H2C2O4），并用5.0×10-3mol．L-1的KMnO4溶液滴定草酸．當(dāng)達(dá)到滴定終點時，消耗KMnO4溶液2.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，應(yīng)裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”，“堿式滴定管”或“移液管”）中，滴定到終點的現(xiàn)象是待測液剛出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色
（2）試通過計算判斷此人血液中含鈣量是否正常．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
①BeCl2  ②NCl3 ③PCl3 ④COCl2  ⑤SF6
⑥XeF2   ⑦CS2  ⑧CH4   ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．
A．②④⑦⑧⑨⑩B．②③④⑦⑨⑩C．①③④⑦⑩D．③④⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)SO2性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
實驗
記錄A無色無色無色溶液無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色沉淀
C紅色無色白色沉淀無色溶液
D無色無色無色溶液無色溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．實驗室制二氧化碳
C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積．起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣，并使
A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．
（1）達(dá)到平衡所需時間，A容器比B容器短，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B大．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡向左移動，B容器中的化學(xué)平衡不移動．
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大 （填變大、變小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變      B．c（O2）不變C．υ（O2）=1.25υ（NH3）          D．體系壓強(qiáng)不變
E．相同時間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變  ．
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是反應(yīng)放熱反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）CH3COOH與碳酸鈣溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑．
（3）NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O．
（4）NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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