Question

制備食用碘鹽（KIO₃）原理之一為：I₂+2KClO₃Cl₂+2KIO₃，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   KClO₃和KIO₃均屬于離子化合物，只含有離子鍵
2. B.
   反應(yīng)過(guò)程中I₂置換出Cl₂，由此可推斷非金屬性I＞Cl
3. C.
   為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣
4. D.
   制備KIO₃的反應(yīng)中I₂被氧化

Answer 1

D
分析：A．非金屬元素之間為共價(jià)鍵；
B．反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，還原性I₂＞Cl₂；
C．氯氣有毒，應(yīng)利用NaOH溶液吸收尾氣；
D．I元素的化合價(jià)升高，碘作還原劑被氧化．
解答：A．非金屬元素之間為共價(jià)鍵，則KClO₃和KIO₃均屬于離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，還原性I₂＞Cl₂，則非金屬性Cl＞I，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣有毒，應(yīng)利用NaOH溶液吸收尾氣，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，故C錯(cuò)誤；
D．I元素的化合價(jià)升高，碘作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及化學(xué)鍵、非金屬性的比較、尾氣處理及氧化還原反應(yīng)，注意判斷反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及有關(guān)概念來(lái)解答，題目難度中等．