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【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是( )

A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B. Na＋、NO3－、K＋、SO42－

C. MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－ D. Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－

【答案】B

【解析】A. Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B. Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，B正確；C. MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯誤；D. Fe2＋、H＋、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應，H＋、CO32－之間發(fā)生復分解反應，均不能大量共存，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據科技日報網報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、醫(yī)藥、農藥香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的烯丙醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________________。

（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含__________molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_____________。

（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸點為49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是_______________________________。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是_________________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構型是_____________，與SCN-互為等電子體的分子為____________。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數：A（0，0，0）、B（1，1，0），則C原子坐標參數為____________。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則Ni2+半徑為__________nm（用代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：

陽離子

K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋

陰離子

SO42－　HCO3－　NO3－　OH－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B________，D________。

（2）寫出D、E發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。

（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為__________。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當溫度和壓強一定時，決定氣體體積大小的主要因素是( )

A. 分子數目的多少 B. 分子間距離的大小

C. 分子間引力的大小 D. 分子直徑的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下，該酸的電離常數K=10-5.6

B. 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑

C. 滴定至①處時，溶液中離子濃度關系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某100 mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1，向該混合溶液中加入2.24 g鐵粉，加熱充分反應后，下列說法不正確的是

A. 生成的氣體在標準狀況下的體積為672 mLB. 生成的氣體有NO和H2

C. 所得溶液中有溶質FeSO4和Fe2(SO4)3D. 所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是(　　)

A.硅元素廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫硅石

B.二氧化硅在信息高速傳輸中有重要應用

C.常溫下硅很穩(wěn)定，不與強酸發(fā)生反應

D.二氧化硅可用于制造玻璃、單質硅、光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑能用來鑒別乙醇和乙酸的是

A.溴水B.蒸餾水C.碳酸氫鈉溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述的離子反應方程式正確的是

A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO

B. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O

D. 等濃度的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O

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