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(8分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 ___  （填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極為：__________（填A或B）。若該電池工作時增加了1mol H2O，電路中轉移電子的物質的量為 ____________ mol 。

（3）寫出電極反應式A：        ；          B：         ；

（1）＜ （2）B  2
（3）A：負極：2H2-4e- +4OH- =4H2O；(或H2-2e- +2OH- =2H2O)
B：正極O2+4e- +2H2O=4OH-；

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

目前國內興起喝一種酸性保健飲品——主要成分是蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：①相對分子質量不超過250，完全燃燒后只生成CO2和H2O；分子中C的質量分數：35.82%，H的質量分數4.48%。②1 mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44.8 L CO2，與足量的Na反應放出33.6 L H2(氣體體積均在標準狀況下測下)；③該分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于四種不同的化學環(huán)境中。

(1)寫出蘋果酸的結構簡式：___________________________。

(2)在蘋果酸的同分異構體中，符合上述①②兩個條件的有(寫出結構簡式)：______________。

(3)寫出蘋果酸+乙醇+乙酸在濃H2SO4作用下的化學方程式：___________________________。

(4)蘋果酸可以發(fā)生如下轉化：

已知B為四元環(huán)狀結構；C能使溴水褪色，E是組成人體蛋白質的氨基酸之一，其分子式為C4H7O4N。

①寫出與C具有相同官能團的同分異構體的結構簡式_________和E的結構簡式_________。

②DE的反應類型是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前國內興起喝一種酸性保健飲品——主要成分是蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：①相對分子質量不超過250，完全燃燒后只生成CO2和H2O；分子中C的質量分數：35.82%，H的質量分數4.48%。②1 mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44.8 L CO2，與足量的Na反應放出33.6 L H2(氣體體積均在標準狀況下測下)；③該分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于四種不同的化學環(huán)境中。

(1)寫出蘋果酸的結構簡式：___________________________。

(2)在蘋果酸的同分異構體中，符合上述①②兩個條件的有(寫出結構簡式)：______________。

(3)寫出蘋果酸+乙醇+乙酸在濃H2SO4作用下的化學方程式：___________________________。

(4)蘋果酸可以發(fā)生如下轉化：

已知B為四元環(huán)狀結構；C能使溴水褪色，E是組成人體蛋白質的氨基酸之一，其分子式為C4H7O4N。

①寫出與C具有相同官能團的同分異構體的結構簡式_________和E的結構簡式_________。

②DE的反應類型是_________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市高三第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：

物質

CH4

CO2

CO

H2

體積分數

0.1

0.1

0.4

0.4

 

①此溫度下該反應的平衡常數K=      。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=      。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是    。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是    。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為      。

（3）以CO2為原料可以合成多種物質。

①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由加聚而成。寫出聚碳酸酯的結構簡式：    。

②以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，該電極反應方程式為      。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通、泰州、揚州連云港淮安高三第三次調研5月測試化學卷（解析版） 題型：填空題

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

⑴250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：

物質

CH4

CO2

CO

H2

體積分數

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應的平衡常數K=     。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=     。

⑵以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是   。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是   。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為     。

⑶以CO2為原料可以合成多種物質。

①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由縮聚而成。寫出聚碳酸酯的結構簡式：   。

②以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，該電極反應方程式為     。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)

草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.0

3.1

8.1    、

(1)在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________(填字母)。

    A．加入適量的H2C2O4             B．加入適量的KHC2O4

    C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度

(2)取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：

    ①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

    ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為__________。

(3)某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物。當36.0g FeC2O4·2H2O充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收)

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