Question

下列說法合理的是

    A．若X⁺ 和Y^{2 -} 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

    B．由水溶液的酸性：HCI>H₂S，可推斷出元素的非金屬性：CI>S

    C．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵

D．H—F、H—O、H—N三種共價鍵的極性逐漸增強

Answer 1

【知識點】元素周期表 化學鍵 E2 E3

【答案解析】A  解析：A、根據(jù)題意，X位于Y的下一個周期，故原子序數(shù)X＞Y，故A正確；B、比較最高價氧化物對應水化物的酸性，才能比較非金屬性，故B錯誤；C、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，故C錯誤；D、電負性差值越小，極性越弱，元素電負性同周期從左到右依次增大，故H-F,H-O,H-N極性依次降低，故D錯誤；

【思路點撥】本題考查了元素周期表中非金屬性、電負性等知識，難度不大。