短周期的三種主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X元素的符號是
 
；Y元素的名稱是
 
；Z元素的名稱是：
 

（2）寫出工業(yè)上用X和Z單質(zhì)合成XZ3的化學方程式：
 
．
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則Y為C，據(jù)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，而Y的電子層數(shù)是2，可知Z為H，X是兩個電子層，再根據(jù)X和Z可以形成XZ3的化合物，可知X為N，據(jù)此答題．
解答： 解：Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則Y為C，據(jù)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，而Y的電子層數(shù)是2，可知Z為H，X是兩個電子層，再根據(jù)X和Z可以形成XZ3的化合物，可知X為N，
（1）根據(jù)上面的分析可知，X為氮元素，元素符號是N，Y為碳元素，Z為氫元素，故答案為：N； 碳；氫；
（2）業(yè)上用氮氣和氫氣制氨氣的化學方程式為N2+3H2  
催化劑
高溫高壓
 2NH3，故答案為：N2+3H2  
催化劑
高溫高壓
 2NH3．
點評：本題主要考查了常見元素的推斷和工業(yè)合成氨的有關知識，難度不大，解題時注意基礎知識點的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W，Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、XW2熔點為-107℃，沸點為12.5℃，說明固態(tài)XW2為分子晶體
C、工業(yè)上電解熔融YW3可得單質(zhì)Y
D、單質(zhì)Y、Z、W均能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法對人體健康無害的是（　�。�
A、工業(yè)酒精（含甲醇）兌水配自制白酒飲用
B、用工業(yè)石蠟等給瓜子美容
C、制作臘肉常加入亞硝酸鹽作增色劑和防腐劑，宜長期食用
D、在食用鹽中加入碘酸鉀（KIO3）以消除碘缺乏病

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科目：高中化學 來源： 題型：

有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E．觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍色，其余為無色；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應，反應現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，D與E混合有氣泡產(chǎn)生，E與B無明顯現(xiàn)象．判定各試劑瓶中所盛試劑后寫出下列反應的離子方程式：
①B與D：
 
．②D與E：
 
．③A與C：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大�。簼舛染鶠�0.1mol?L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是
 
，c（H2S）從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，
（1）實驗室所需的儀器有：
 
，
 
，
 
，
 
，
 
，
 
．
（2）完成下列步驟：
①稱取氫氧化鈉固體
 
克．
②將稱好的氫氧化鈉固體放入
 
中，加少量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿
 
移入
 
中．
③用少量蒸餾水洗滌
 
次，將洗滌液轉移入
 
中，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏
 
（高或低）．
④加水定容過程中離刻度線
 
時，要改用
 
小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏
 
，應該
 
．
⑤最后蓋好瓶蓋，搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的成產(chǎn)流程如圖1：
（1）寫出反應①的離子方程式
 
．
（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖3為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
   ①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，從圖2和圖3中可知，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO兩種溶液濃度均為最佳時，其質(zhì)量濃度之比為
 
．．
   ②若NaClO加入過量，反應過程中會生成Fe（OH）3沉淀，寫出該反應的離子方程式：
 
．
若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
 
g．
（2）本實驗還需要的儀器有
 
．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變）
A．加水定容時俯視刻度線
 

B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 

C．稱量的碳酸鈉晶體部分失結晶水
 

（4）請你幫助把標簽上的內(nèi)容寫一下（如圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定化學反應速率的最主要因素是（　　）
A、溫度和壓強
B、反應物的濃度
C、參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)
D、催化劑的加入

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