Question

將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．

Answer 1

分析：先根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，然后根據(jù)得失電子順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的電極反應(yīng)式．

解答：解：根據(jù)電極材料的活潑性知，鋅作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極上鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液；正極上，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，
故答案為：（-）Zn-2e^-=Zn²⁺ 
          （+）  2H⁺+2e^-=H₂↑

點(diǎn)評(píng)：原電池正負(fù)極的判斷方法：
1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷
負(fù)極：活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極；
正極：活潑性相對(duì)弱的一極；
2、根據(jù)電子流向或電流流向判斷
負(fù)極：電子流出或電流流入一極；
正極：電子流入或電流流出一極；
3、根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷
負(fù)極：陰離子移向的一極；
正極：陽離子移向的一極；
4、根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷
負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；
正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；
5、根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷
負(fù)極：溶解或減輕的一極；
正極：增重或放出氣泡的一極；