Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）①④⑥三種元素構(gòu)成的化合物的電子式：__；⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：__。

（2）⑤、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序：__(用離子符號填寫)。

（3）用一個化學(xué)方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強弱__。

（4）⑦的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）元素①、元素④以原子個數(shù)比為1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終產(chǎn)物對空氣沒有污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

Answer 1

【答案】 HClO4 S2-＞F-＞Al3+ 2F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O

【解析】

由元素周期表可知①為H；②為C；③為N；④為O；⑤為F；⑥為Na；⑦為Al；⑧為S；⑨為Cl；

（1）①④⑥三種元素構(gòu)成的化合物為NaOH；⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4；

（2）⑤、⑦、⑧的簡單離子半徑通過電子層數(shù)和原子質(zhì)量進行判斷；

（3）通過置換反應(yīng)比較二種元素非金屬性的強弱；

（4）⑦的單質(zhì)為Al⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液為NaOH；

（5）元素①、元素④以原子個數(shù)比為1∶1形成化合物Q為H2O2，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等，M為N2H4，以此分析。

由元素周期表可知①為H；②為C；③為N；④為O；⑤為F；⑥為Na；⑦為Al；⑧為S；⑨為Cl。

（1）①④⑥三種元素構(gòu)成的化合物為NaOH，電子式為，⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，故答案為：；HClO4；

（2）⑤、⑦、⑧的簡單離子為F-、Al3+、S2-，則離子半徑S2-＞F-＞Al3+，故答案為：S2-＞F-＞Al3+；

（3）氟氣與水反應(yīng)生成氧氣可證明F的非金屬強于O，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；

（4）⑦的單質(zhì)為Al，⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH ，離子方程式為：，故答案為：；

（5）元素①、元素④以原子個數(shù)比為1∶1形成化合物Q為H2O2，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等，則M為N2H4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：。