銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O22Cu + SO2
方法二：濕法煉銅： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好        ，原因是         （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉移的電子數(shù)之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟2中反應的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

（14分）Ⅰ 濕法煉銅（或方法二） （1分） 不會產(chǎn)生污染空氣的氣體（或濕法煉銅不需要外界提供能量）（1分）         3:2（2分）
Ⅱ ①2Fe2++ H2O2 +2H+ = 2Fe3+  + 2H2O   （2分）（不配平給1分）
②CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應： CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl， 滴加濃鹽酸，可以抑制水解（2分）（方程式1分，文字表述1分）
③ 向漏斗中加少量蒸餾水(水)至沒過沉淀，靜置濾干后重復操作2～3次。（2分）
④  CuO[或Cu(OH)2] （2分）        4×10-8mol/L （2分） 

解析試題分析：Ⅰ 640gCu的物質的量為10mol
方法一：火法煉銅：
Cu2S   +    O2 2Cu   +   SO2
↓1×2↑6×1     ↓2×2
所以有關系式
Cu   ～   3e－
10mol        30mol
方法二：濕法煉銅：
CuSO4 + Fe=FeSO4 + Cu
↓2×1      ↑2×1
所以有關系式
Cu   ～   2e－  
10mol        20mol
分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉移的電子數(shù)之比為30:20=3:2
Ⅱ①Fe2+能被H2O2氧化生成Fe3+，H2O2被還原成水，方程式為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
②CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應，加入濃鹽酸，可以抑制水解，故答案為：CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應，CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解；
③洗滌沉淀，可在過濾器中加入水至淹沒沉淀，等水過濾后，重復操作2-3次；
④pH升高到4即c=＝10－10mol/L，代入Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38=c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(Fe3＋)＝4×10-8mol/L
考點：考查氧化還原等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有100 mL NaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入鹽酸溶液的體積之間的關系如圖所示，試求：

（1）NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質是：________，其物質的量是________。
（2）在加入鹽酸情況下產(chǎn)生的CO2氣體體積為（標準狀況）________。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是______________________________________；
若以Na2O2固體溶于水配得100 mL該溶液需Na2O2__________________________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

識圖繪圖是重要的技能。按要求回答下列問題：
（1）向碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，生成氣體的物質的量與加入鹽酸體積如甲圖所示，則OA段發(fā)生反應的離子方程式為________，AB段發(fā)生反應的離子方程式為________。
（2）在乙圖中補充向澄清石灰水中通入CO2，生成沉淀質量與CO2體積的關系圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是                                            ，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是                                           。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是

A．NaOH和Na2CO3；
B．；
C．； D．。
（3）設計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
（1）取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
（2）
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
反應Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。
（2）向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。
 Ⅱ．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中冷水的作用是         ；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為      ；
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3  樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。

則曲線a對應的溶液中的離子是___________（填離子符號下同）；曲線c對應的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是           ； 21
（4）若取21．0 g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質量為l4．8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L—1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+ 的物質的量濃度為____________（設溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)下列轉化關系以及現(xiàn)象回答：

（1）固體X的名稱是         ，Y的化學式是        。
（2）寫出反應l的化學方程式                            。
（3）寫出反應2的化學方程式                           。
（4）若15．6g X和足量水反應，轉移   mol e-。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將10.1克過氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應后，收集到的氣體體積在標準狀況下為2.24L。
（1）試分別寫出過氧化鈉跟水反應的離子、化學方程式                                       ；（2）計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝         。
（3）計算所得溶液的質量分數(shù)是多大？ω＝        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ、物質的分離和提純有多種方法。物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學式：___________________________________________________。
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________________________。
（3）寫出由沉淀A—→Al2O3的化學方程式：________________________，通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系 (略去條件和副產(chǎn)品）。

（1）若A為黃綠色氣體單質，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質。
① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：_________________________，寫出固體在空氣中放置的化學反應方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式A．        ，B.        
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、   、沉淀、       、     、冷卻結晶、    、烘干
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是              ．碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是                    
（4）碳酸化后過濾、濾液D最主要的成分是           (填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是                   
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方式程為          ，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是                
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為          (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)

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