18．N2和O2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氣體B，反應(yīng)掉N2體積是反應(yīng)掉O2體積的兩倍（同溫同壓）．則B分子的組成是（　�。�
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O4

分析 同溫同壓，反應(yīng)掉N2體積是反應(yīng)掉O2體積的兩倍，也就是反應(yīng)掉N2的物質(zhì)的量是反應(yīng)掉O2的物質(zhì)的量的兩倍，根據(jù)原子守恒分析解答．

解答 解：同溫同壓，反應(yīng)掉N2體積是反應(yīng)掉O2體積的兩倍，也就是反應(yīng)掉N2的物質(zhì)的量是反應(yīng)掉O2的物質(zhì)的量的兩倍，所以2N2+O2=2N2O，故選A．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．O2 是氧化劑，PtF6 是還原劑
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1
C．O2（PtF6）中不存在共價(jià)鍵
D．每生成1mol O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（2）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖1所示．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用下面裝置（圖2）可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛(ài)迪生蓄電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．
②寫(xiě)出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
下列判斷正確的是（　�。�
①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族           
②Y的氫化物是正四面體結(jié)構(gòu)
③X的氫化物可以用來(lái)腐蝕玻璃
④Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Y的強(qiáng)
⑤Y單質(zhì)的另一重要用途是做光導(dǎo)纖維 
⑥W、X、Y形成的化合物是制備木材防火劑的原料．
A．②④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，這是因?yàn)閬喯跛猁}將Fe2+氧化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白，而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．中毒過(guò)程中NO2-表現(xiàn)還原性
B．中毒過(guò)程中Fe2+表現(xiàn)氧化性
C．解毒過(guò)程中維生素C具有還原性
D．解毒過(guò)程中維生素C把Fe2+氧化為Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．鐵銅原電池（稀硫酸做電解質(zhì)）放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BCl2有漂白性Cl2能使品紅溶液褪色
C濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和CO
DFe3+有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是2.6g，AlCl3的質(zhì)量是1.335g．
（2）P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為130mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列變化是放熱反應(yīng)的是（　　）
①碳的燃燒       ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;    ③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣         ⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰．
A．①③⑤B．②③C．①⑤D．②④

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