NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫下，9g H2O中含NA個O–H鍵
B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個電子
C．常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子
D．1 L 0. 1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液含0.1NA個Al3+

A

解析試題分析：由于水的相對分子質(zhì)量為18，m/M=n，則水的物質(zhì)的量為0.5mol，1個水分子中含有2個O—H鍵，則0.5molH2O中含有1molO—H鍵，故A選項正確；由于3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O～3e－，則其中轉(zhuǎn)移電子與亞鐵離子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即1mol Fe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故B選項錯誤；由于常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則SO2和O2的混合氣體中含有的氧原子小于2mol，故C選項錯誤；由于c?V=n，則KAl(SO4)2的物質(zhì)的量為0.1mol，雖然KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42—中鋁離子與硫酸鋁鉀的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，但是少部分鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，則平衡時溶液中鋁離子小于0.1mol，故D選項錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子與反應(yīng)物的關(guān)系、體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成、物質(zhì)的量濃度、強電解質(zhì)、電離方程式、物質(zhì)的量在電離方程式計算中的應(yīng)用、鹽類水解等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C．46 g有機物C2H6O中含有的H—O鍵的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3OH中含有C-H鍵1.5NA
B．9g18 8O2中含有的中子數(shù)為5NA
C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NA
D．1 mol Cu與足量S完全反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(相對原子質(zhì)量：C－l2   H－1)

A．2.24L NO2含有0.2nA個氧原子 
B．常溫常壓下，C2H4和C3H6組成的28g混合氣體中含4nA個氫原子 
C．1 molC2H6分子中含有7nA個極性鍵 
D．常溫下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA個OH－ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣
B．0.1mol·L－1氯化鋇溶液中Cl－數(shù)是0.2NA
C．18gD2O所含電子數(shù)目為10NA（相對原子質(zhì)量：O－16）
D．4g氦氣所含分子數(shù)為NA（相對原子質(zhì)量：He－4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置
 		A(試管+粉末)
 		B
 		C
 
反應(yīng)前
 		42.0g
 		75.0g
 		140.0g
 
反應(yīng)后
 		37.0g
 		79.5g
 		140.0g
 
 

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是
A．3CuSO4 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
B．4CuSO4  4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
C．5CuSO4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑
D．6CuSO4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語表示正確的是 (       )

A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl
B．四氯化碳的電子式：
C．CO2的比例模型：
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25%的氨水的密度為0.91 g/ml，5%的氨水密度為0.98 g/ml，若將上述兩種氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   (     )

A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：（無需書寫計算步驟）

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。
（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為         。

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