14．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向待檢液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
B．向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
C．向待檢液中加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定含有大量的CO32-
D．向待檢液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即變紅，則原溶液中一定含有Fe3+

分析 A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；
B．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
C．二氧化碳、二氧化硫均使澄清石灰水變渾濁；
D．加入幾滴氯水，可氧化亞鐵離子．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH4+，故B正確；
C．二氧化碳、二氧化硫均使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故C錯(cuò)誤；
D．加入幾滴氯水，可氧化亞鐵離子，取溶液少許加入KSCN溶液，溶液立即變紅，則原溶液中一定含有Fe3+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以硼鎂泥（主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）為原料制備高純Mg（OH）2的流程如圖1：

己知：
①常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍如表所示：
pH值Mg（OH）2Mn（OH）2MnO（OH）2Fe（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)9.37.17.87.63.72.3
沉淀完全時(shí)10.810.89.89.64.73.7
②溫度高于340℃時(shí)Mg（OH）2開始分解為MgO和H2O．
（1）“浸取”時(shí)，為提高鎂的浸取率可行的措施為ac
a．將硼鎂泥制成漿料    b．降低浸取溫度  c．用鹽酸多次浸取
（2）“浸取”時(shí)，MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSiO3+2HCl+（n-l）H2O=MgCl2+SiO2•nH2O
（3）“除鐵、鋁”時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7＜pH＜7.1．
（4“除Mn2+”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2↓+H2O；過濾3所得濾渣中含有MnO（OH）2和Mg（OH）2．
（5）“沉鎂”時(shí)，反應(yīng)溫度與Mg（OH）2的產(chǎn)率如圖2所示，當(dāng)溫度超過60℃，隨溫度再升高，Mg（OH）2產(chǎn)率反而降低，其原因可能是氨水揮發(fā)加劇，導(dǎo)致溶液中氨水濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是（　　）
A．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體
B．可用向下排空氣法收集氯氣
C．氯氣能溶于水
D．氯氣是一種有毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）CuSO4•5H2OCuSO4=Cu2++SO42-
（2）Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（3）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．1.0mol/L的NaOH溶液：H+、Cu2+、I-、SO42-
C．c（H+）=0.001mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金屬元素形成的氧化物，均為酸性氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．有色玻璃、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、SO42-、Cl-、OH-B．H+、I-、SO42-、NO3-
C．Na+、OH-、SO42-、H2PO4-D．Ba2+、Na+、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，則a＞b
D．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3 H2（g）△H=+206.1 kJ•mol-1，反應(yīng)過程中使用催化劑，△H減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN-、SO42-

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