4．已知A、B兩種元素，A能與氧形成A2O2化合物，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.91%；B單質(zhì)在常溫下是一種易揮發(fā)的液體物質(zhì)，B的氫化物水溶液是強(qiáng)酸，通過(guò)計(jì)算和推理回答A、B各是什么元素．

分析 根據(jù)A2O2中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.91%，計(jì)算A的相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)而確定A為何種元素，B單質(zhì)在常溫下是一種易揮發(fā)的液體物質(zhì)，B的氫化物水溶液是強(qiáng)酸，則B為Br元素．

解答 解：A2O2中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.91%，則Mr（A）：Mr（O）=Mr（A）：16=70.91%：（1-70.91%），解得Mr（A）=39，故A為K元素；由于常溫下液溴為易揮發(fā)的液體物質(zhì)，HBr水溶液為強(qiáng)酸，則B為Br元素，
答：A為K元素、B為Br元素．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷，注意利用化學(xué)式計(jì)算A的相對(duì)原子質(zhì)量確定A元素，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
A．使用可降解塑料制品
B．工業(yè)廢氣排入大氣
C．對(duì)化石燃料進(jìn)行綜合利用
D．盡量采取步行、騎自行車或乘坐公共交通工具等方式出行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．錳酸鋰（LiMn2O4）、鈦酸鋰（Li4Ti5O12）都是綠色環(huán)保新型能源材料．
，li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料．
（1）鋰是制造電池的重要材料，鋰離子電池的突出優(yōu)點(diǎn)是體積小，比能量高、攜帶方便
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合價(jià)為+4
（3）錳酸鋰與鈦酸鋰的混合物中，鋰與氧兩種元素的物質(zhì)的量之比為2：7，則錳酸鋰與鈦酸鋰的物質(zhì)的量之比為4：1．
（4）可以用MnO2為原料制取錳酸鋰．
①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+
②將①中制備的MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，球磨3-5小時(shí)，然后升溫至600℃～750℃制取錳酸鋰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
（5）一種新型鋰離子電池是將尖晶石型鈦酸鋰（Li4Ti5O12）作為電池的正極材料，放電過(guò)程中變?yōu)閹r鹽型Li7Ti5O12，該鋰離子電池是一種二次電池，電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3Li+．
（6）將鋰在純氧氣中燃燒可制得Li3N，寫(xiě)出Li3N的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀鹽酸Na2SO4溴水SO2具有漂白性
B濃氨水CaOAlCl3溶液白色沉淀生成后又溶解
C雙氧水MnO2KI溶液氧化性：O2＞I2
D稀醋酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)級(jí)有1個(gè)單電子；D的價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）A的單質(zhì)分子中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（3）A、B、C三元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N（用元素符號(hào)表示），B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是水分子之間存在氫鍵．
（4）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子中，A原子軌道的雜化類型是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A，D，E，G，X，Y，Z是幾種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，已知A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，E的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，G原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1．Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Z的原子半徑在同周期中最小，G、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以兩兩反應(yīng)生成鹽．
（1）A元素周期表中的位置是第二周期ⅡA族；Y的最高價(jià)氧化物的用途有光導(dǎo)纖維（填一種即可）；
（2）E的陰離子和G的陽(yáng)離子與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的陰離子與G的陽(yáng)離子比較，半徑小的是Na+（填離子符號(hào)）；Z的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化物比較，較穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）；試用一個(gè)化學(xué)方程說(shuō)明A元素的非金屬性強(qiáng)于Y元素：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；
（3）若用A，X的單質(zhì)作電極，用G的最高價(jià)氧化物水化物的水溶液作電解質(zhì)溶液，組成圖2所示的原電池，該原電池的負(fù)極材料是Al（填化學(xué)式），電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C．60g冰醋酸中，所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)為1.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)不能與Cl2反應(yīng)的是（　　）
A．H2OB．NaOH溶液C．FeD．濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種粒子間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解．
（1）微粒B的電子式是；粒子E的名稱是水合氫離子；粒子F對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
F+過(guò)量C的溶液：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
W+含大量B離子的溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀b．沉淀逐漸增多c．有刺激性氣味氣體放出 d．沉淀逐漸減少 e．沉淀完全消失
該復(fù)鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2，在水溶液中的電離方程式是NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-；．

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