城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水（蒸氣）反應制得，故又稱水煤氣．
（1）試寫出制取水煤氣的主要化學反應方程式
 
．
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為
 
．
（3）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1試比較同物質(zhì)的量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為
 
．
（4）氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量多之外，還具有的優(yōu)點是
 
．
考點：煤的干餾和綜合利用,有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣；
（2）根據(jù)熱化學方程式計算相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比；
（3）1mol氫氣燃燒放出286kJ的熱量；
（4）根據(jù)氫氣的燃燒的產(chǎn)物及來源分析回答．
解答： 解：（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，反應方程式為C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，故答案為：C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2；
（2）根據(jù)熱化學方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比為2220.0kJ?mol-1：282.57kJ?mol-1=2220：283，故答案為：2220：283；
（3）根據(jù)熱化學方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時產(chǎn)生的熱量之比為2220.0kJ?mol-1：143kJ?mol-1=1110：143，故答案為：143：1110；
（4）氫氣具有可燃性，燃燒的產(chǎn)物是水無污染，可以用水制取氫氣，來源廣，故答案為：來源廣泛、產(chǎn)物無污染．
點評：本題考查熱化學方程式的書寫及有關計算和能源，難度中等，注意理解熱化學方程式的意義與蓋斯定律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列數(shù)量的物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、標準狀況下11.2L CO2
B、0.2mol NH3
C、13.5g水
D、6.02×1023個Ar原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2?3H2O，恰好達到飽和，設該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度．
（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，需要加入鐵粉多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32--52e-→34CO2+10H2O．試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應方程式為
 
；
（2）正極電極反應式為
 
．
（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是
 
，它來自
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a．量筒      b．容量瓶      c．滴定管     d．托盤天平   e．溫度計
（1）其中沒有標出儀器使用溫度的是
 
（填寫編號）；
（2）能夠用以精確量取液體體積的是
 
（填寫編號）；
（3）稱取0.8gNaOH固體，配制200ml標準NaOH溶液，濃度是
 
，
（4）用上述NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，取20.00mlCH3COOH溶液于錐形瓶中的實驗操作方法是
 
，選擇
 
作指示劑，其理由是
 
．
（5）若滴定消耗NaOH溶液19.80ml，CH3COOH溶液濃度為
 
．
（6）下列實驗操作會導致結果偏低的是
 
．
A．用待測溶液潤洗滴定用的錐形瓶
B．滴定時因操作不當錐形瓶中液體濺出．
C．清洗后的滴定管沒有用標準液潤洗，直接裝液．
D．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，A～F均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下：

試回答下列問題：
（1）若反應①和②不需要特定的反應條件就能進行，則A物質(zhì)的化學式可能為
 
．
（2）若反應①和②需要在一定條件下才能進行，則電解A溶液的陽極反應式為
 
；電解A溶液的化學反應方程式為
 
；C與D的稀溶液不反應，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應生成A溶液．試寫出這一反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．請推斷：
（1）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是
 
，陰離子是
 
．（寫離子符號）
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
 g．
（4）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
 

選項污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法
C含復雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2來中和化學法

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，pH值為3．向其中加入a mL 0.1mol/L KOH溶液，回答下列問題：
（1）若實驗室用pH=0的CH3COOH溶液來配制100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，則所用CH3COOH溶液的濃度
 
1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），所用CH3COOH溶液的體積
 
10mL（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反應，測得各離子濃度大小順序為：[K+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]，則所加入1mol/L KOH溶液的體積a為
 
（填“大于100mL”、“等于100mL”“小于100mL”或“均可能”）．
（3）當混合后溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的關系是
 
，此時a
 
100mL（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）由已知條件
 
（填“能”或“否”）粗略計算0.1mol/L CH3COOK溶液的pH值，若否，說明缺少的條件
 
，若能，其pH值約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是
 

A．向試管中滴加試劑時，滴管緊靠試管口
B．用酒精燈給試管加熱時，用手持試管
C．向試管中傾倒液體試劑時，試劑瓶口緊靠試管口
D
 
．

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