10．為了探究外界條件對該反應化學反應速率的影響，某研究小組進行了以下實驗：以HCl和碳酸鈣的反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，（t表示收集a mL CO2所需的時間．
序號反應
溫度/℃		c（HCl）/
mol•L-1		v（HCl）
/mL		碳酸鈣的形狀t/min
120210塊狀t1
220210粉末t2
320410粉末t3
440210粉末t4
（1）設計實驗1和實驗2的目的是研究固體表面積對化學反應速率的影響．
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗2和實驗4（填序號）作對比．
（3）將實驗2和實驗3作對比，t2＞t3（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）實驗1和實驗2主要是碳酸鈣的形狀不同；
（2）實驗2和實驗4其他條件都相同，只有溫度不同；
（3）試驗2和實驗3相比較，試驗3總的鹽酸濃度大，反應速率大，所用時間短．

解答 解：（1）實驗1和實驗2主要是碳酸鈣的形狀不同，則實驗目的為實驗1和實驗2是研究碳酸鈣的形狀或固體形狀不同，即表面積大小對化學反應速率的影響，
故答案為：固體表面積；
（2）實驗2和實驗4其他條件都相同，只有溫度不同，故答案為：2；4；
（3）試驗2和實驗3相比較，試驗3總的鹽酸濃度大，反應速率大，所用時間短；故答案為：＞．

點評 本題主要考查了影響化學反應速率的因素的探究，同學們要認真分析實驗步驟設計中的對比，要前后聯(lián)系，抓住要改變的條件，問題就會迎刃而解，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)，請回答下列問題．
（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖是a．

（2）氯化鋁晶體易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔點190℃（2.5 大氣壓），熔化的氯化鋁不易導電．178℃升華為二聚體Al2Cl6（結構如圖2所示）．AlCl3晶體是分子晶體，在二聚體Al2Cl6有配位鍵，請用箭頭在圖中標出．

（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，與水反應生成[B（OH）4]-而產(chǎn)生氫離子，則[B（OH）4]-中B原子的雜化類型為sp3，[B（OH）4]-的空間結構為正四面體形．
（4）已知鈦酸鍶廣泛應用于氫能領域，其晶胞結構如圖3所示，則鈦酸鍶的化學式為SrTiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．你取該溶液進行了以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中最終無沉淀；
（4）取部分上述堿性溶液，通入過量CO2氣體有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中：
①肯定含有的離子是NH4+、Al3+、I-；
②肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+、CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反應呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定不含有的陽離子是Cu2+、Fe3+；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）M的化學式為Na2CO3，M溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓；N和氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明Y中陽離子為NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某河道兩旁有甲、乙兩廠．環(huán)保部門發(fā)現(xiàn)它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO$_3^-$六種離子．并且要求他們不能隨意排放．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是OH-、Cl-、K+．
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量鐵粉（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的Ag（填寫金屬元素符號）．
（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的OH-、Cl-、Ag+、Fe3+（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含K+、NO3-_（填寫離子符號），可用來澆灌農(nóng)田．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應的能量關系如圖：

則CO2與H2反應生成CH3OH的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH4和H2O（g）通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH；
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
將1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①已知溫度為T1℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1；
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應正方向為體積增大的方向，相同溫度下，壓強越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，P2 的轉(zhuǎn)化率比P1小，說明P2＜P1；．
③若反應II在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應II達到平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等    b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變                 d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應II，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min時只改變了某一條件，10min時測得各物質(zhì)濃度如表，則所改變的條件是向容器中充入1molH2；10min時v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應．請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是檢驗是否有H2產(chǎn)生
（3）某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖（鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

（4）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明方法是：各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+．
（5）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素．原因是（用離子方程式說明）如果反應后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（6）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．第一種：用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向濾液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．水合肼（N2H4•H2O）常用作還原劑和抗氧劑，其熔點為-40℃，沸點118.5℃，極毒．實驗室用如下裝置制取水合肼（N2H4•H20）涉及下列反應：
C0（NH2）2+2Na0H+NaCl0=Na2C03+N2H4•H20+NaC1
N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．請回答下列問題
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶   B．燒杯  C．燒瓶   D．玻璃棒
（2）將C12通入30%Na0H溶液制備NaC1O的化學方程式C12+2Na0H=NaC1O+NaC1+H2O．
（3）實驗時，如果將NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會造成的結果使生成的N2H4•H2O被氧化，造成N2H4•H2O產(chǎn)率下降．
（4）實驗時可根據(jù)溫度計1中測得的溫度判斷N2H4•H2O開始蒸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物沸點比較錯誤的是（　�。�
A．丙烷＞乙烷＞甲烷B．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C．丙三醇＞乙二醇＞乙醇D．對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯

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