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請按要求填空： 

（1）用已準確稱量的1.06 g Na2CO3固體配制0.100 mol·L－1Na2CO3溶液100 mL，所需要的儀器除燒杯、量筒之外，還有：                                                            。

（2）已知KNO3、KCl的溶解度如下：

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

KCl

31.0

34.0

37.0

40.0

42.0

45.5

現(xiàn)有KNO3和KCl混合物，按如下程序分離，請在[  ]中寫出分離方法，在（    ）中寫出化合物的化學式：

（1）100 mL 容量瓶    玻璃棒   膠頭滴管 

（2）溶解，蒸發(fā)濃縮，過濾，冷卻、過濾。KCl、KNO3（每個1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
13.6
13.6
；
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用
20
20
mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶
；
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
偏高
偏高
；②定容時俯視刻度線
偏高
偏高
；
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是
重新配制
重新配制
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL，請按要求填空：
（1）需用最筒最取濃H2SO4
27.2
27.2
 mL．
（2）若配制硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
ABC
ABC
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，開始階段，溶液中反應的離子方程式為
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
，當沉淀完全時，溶液為
堿性
堿性
，（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，溶液中反應的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
III．發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化劑，反應生成N2（g）和水蒸氣．
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ?mol-1
請寫出N2H4（g）和NO2（g）反應的熱化學方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（密度是1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻，請按要求填空：
（1）需量取的濃硫酸體積為
13.6ml
13.6ml
，應選用
20ml
20ml
量筒（實驗室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
（2）本實驗需用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還有：
500ml容量瓶、量筒、膠頭滴管
500ml容量瓶、量筒、膠頭滴管
．
（3）某學生的下列操作中使?jié)舛绕偷氖牵?!--BA-->
②③④⑤
②③④⑤

①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)．
②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌．
③用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
⑤滴加蒸餾水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線．
⑥溶液定容時，俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質之間的轉化關系．已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
．
（2）反應⑤的現(xiàn)象是
迅速由白色變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色
迅速由白色變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色
．
（3）反應①的化學反應方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
，在實驗室引發(fā)反應④的操作是
在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃
在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃
．
（4）反應⑥的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要1mol/L硫酸溶液500mL，下面是欲用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）來配制．請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為
27.2mL
27.2mL
．
（2）在燒杯中溶解硫酸時，應將
濃硫酸
濃硫酸
慢慢倒入
裝有水的燒杯
裝有水的燒杯
中，
恢復室溫
恢復室溫
后再將燒杯中的硫酸溶液轉移到容量瓶中；再用蒸餾水洗滌
燒杯以及玻璃棒
燒杯以及玻璃棒
 2-3次，…，搖勻．
（3）加水至距刻度線
1-2cm
1-2cm
處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．
（4）若在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，所配的溶液濃度將
偏小
偏小
（偏高、偏低、無影響）．

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