18．下列物質的名稱、俗名、化學式及分類都一致的一組是（　�。�
A．氧化鈣、熟石灰、CaO、堿性氧化物B．氫氯酸、鹽酸、HCl、酸
C．碳酸鈉、純堿、Na2CO3、堿D．硫酸銅、膽礬、CuSO4、鹽

分析 A．根據(jù)常見物質的名稱、俗名、化學式來判斷，熟石灰為氫氧化鈣；
B．氫氯酸是鹽酸的化學名稱，鹽酸是俗名，其化學式為HCl；
C．碳酸鈉為鹽；
D．硫酸銅結晶水合物為膽礬．

解答 解：A．氧化鈣成分為CaO，俗稱為生石灰，和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，熟石灰是氫氧化鈣屬于堿，名稱、俗名、化學式及分類一不致，故A錯誤；
B．鹽酸是氫氯酸的俗稱，其化學式為HCl，故該組物質（或主要成分）的名稱和化學式表示的是同一種物質，故B正確；
C．碳酸鈉俗稱為純堿，化學式為Na2CO3、屬于鹽，名稱、俗名、化學式及分類不都一致，故C錯誤；
D．硫酸銅結晶水合物俗稱為膽礬，化學式為CuSO4•5H2O，屬于鹽，名稱、俗名、化學式及分類不都一致，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質組成、名稱、俗稱等，熟悉常見物質的化學式，和名稱及俗名，是解此類題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鋁片與稀H2SO4反應B．灼熱的炭與CO2反應
C．高溫煅燒石灰石D．甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應合成：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A．物質A中所有碳原子有可能位于同一平面
B．物質B可與4molH2發(fā)生加成反應
C．用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OH
D．B生成C的反應類型為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素有關信息
X元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z單質在X的單質中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一
D最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E單質是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題（用化學用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用化學式表示）．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說法中正確的是②③（填序號）
①通常實驗室配制EY3溶液時，可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．請將Fe、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、NaHCO3、Cu、K2O、S、CuO、NaCl填人下面的樹狀分類圖中：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分枝酸的結構簡式如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．分枝酸分子中含有2種官能團
B．分枝酸可與乙醇發(fā)生酯化反應
C．分枝酸是芳香族化合物
D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③
B．常溫下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序為：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol/L
D．室溫下，向0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲中電池的負極是鎂片，乙池中發(fā)生氧化反應的電極是鋁片（填“鋁片”或“鎂片”）．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強．（填寫元素符號）
（4）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．服藥（片劑）時，應選用下列哪種物質送服（　�。�
A．.茶水B．白開水C．啤酒D．飲料

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同步練習冊答案