【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(　　)

A.3B.8

C.10D.7

【答案】B

【解析】

某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為3×2=6，則質(zhì)子數(shù)為2+6=8，若為3個電子層等，不符合電子排布規(guī)律，即只有2個電子層符合，其質(zhì)子數(shù)為8，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質(zhì)是（ ）
A.都能使品紅試液褪色
B.都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
C.都有刺激性氣味
D.常溫下都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁錳合金中錳的含量。

I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定

步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點時加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點,消耗的體積為V1mL。

步驟2：重復(fù)步驟1實驗,接近終點時加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.

Ⅱ過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測定錳含量

取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標定的硫酸亞鐵銨溶液進行滴定，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鋁錳合金中錳的含量。

[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強的氧化性，易被還原為綠色的Cr3+；

②R溶液的變色原理:

（1）Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，_______、________。

（2）Ⅰ中滴定過程,主要反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）Ⅰ中步驟2的主要作用是_________

（4）Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。

（5）Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________。

（6）Ⅱ中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出，錳含量測定結(jié)果將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（7）為了提高該實驗的準確度和可靠度,需進行________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，其工作示意圖如下，其總反應(yīng)為 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是( )

A. 電極 A 是負極，物質(zhì) a 為甲醇

B. 電池工作時，電解液中的 H＋通過質(zhì)子交換膜向 B 電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 增大

D. b 物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A 氣體為直線型分子；B、C氣體在標況下的密度均為1.25g/L；反應(yīng)①②反應(yīng)機理類似且原子利用率均為 100%；請回答下列問題：

（1）D 中含有的官能團的名稱為________________________；

（2）高分子涂料 H 的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；

（3）下列說法正確的是（___）

A．鑒別有機物 A、 C 可以選用溴的四氯化碳溶液，褪色的是 A

B．反應(yīng)⑤既是加成反應(yīng)，又是還原反應(yīng)，而且原子利用率為 100%

C．高分子涂料 H 含有碳碳雙鍵，所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．反應(yīng)③④中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 水的電離程度：c>b>a

B. a點對應(yīng)的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

D. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 22g N2O和CO2組成的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為1．5NA

B. 0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的數(shù)目之和為0.1NA

C. 一定質(zhì)量的Fe溶于稀硝酸中，當產(chǎn)生22.4L NO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D. 常溫下78g質(zhì)量分數(shù)為26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院官微曾給出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)如圖信息可以看出，所列的氣體污染物并非由機動車行駛造成的是______。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如上右圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_____________________________________。

（2）農(nóng)業(yè)活動排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不當導(dǎo)致的。比如某些氮肥與堿性肥料混合施用會釋出氨，用離子方程式解釋________________________。

（3）經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)我國的霾呈中性，其主要原因如下圖所示，A的化學(xué)式是________。

2NH3(氣)+SO2(氣)+2NO2(氣)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(氣)

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他極微量離子忽略不計）：

離子

Na+

SO42－

NO３－

H+

Cl

濃度/（mol·L1）

5.5×103

8.5×104

y

2.8×104

3.5×103

①NO和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②表中y＝_______。

（5）工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的化學(xué)方程式___________________________________。若用氮氣制氨的產(chǎn)率為90%，用氨生產(chǎn)硝酸時氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、3%，1000 mol氮氣可制___________mol硝酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體，結(jié)構(gòu)簡式是，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件未注明）：

（1）B所含官能團的名稱是___________________。

（2）B→C反應(yīng)的試劑及條件是___________________________。

（3）烴D的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（4）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

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