Question

學習小組探究中和反應．
Ⅰ取20mL 1 mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
Ⅱ向I中溶液內逐滴加入某濃度的H₂SO₄溶液，至10mL時，剛好完全反應
Ⅲ另取20mL 1 mol/L的KOH溶液，加入與Ⅱ中同濃度的H₂SO₄溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固體甲
Ⅴ將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀最多
（1）Ⅰ中實驗現象及結論是

現象是溶液變紅，結論為：溶液為堿性

．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是

H⁺+OH^-=H₂O

，所用H₂SO₄溶液的物質的量濃度是

1mol/L

．
（3）Ⅲ中所得溶液里各陽離子的物質的量濃度分別是

c（K⁺）=0.5mol/L、c（H⁺）=0.5mol/L

．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是

H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

，所加入的Ba（OH）₂溶液的體積是

200mL

．

Answer 1

分析：（1）堿溶液中加入酚酞，溶液顯示紅色；
（2）根據酸堿中和反應實質寫出離子方程式；根據氫氧化鉀的物質的量計算出硫酸的濃度；
（3）根據氫氧化鉀與硫酸的物質的量計算出反應后的溶液中陽離子濃度；
（4）根據反應后得到的溶質是硫酸氫鉀進行分析．

解答：解：（1）取20mL 1 mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液，由于氫氧化鉀溶液顯示堿性，溶液會顯示紅色，
故答案為：現象是溶液變紅，結論為：溶液為堿性；
（2）氫氧化鉀與硫酸反應生成氯酸鉀和水，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O； 氫氧化鉀的物質的量為：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸的物質的量濃度為：

0.02mol

0.01L

=1mol/L，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O； 1mol/L；
（3）氫氧化鉀的物質的量是：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸中氫離子的物質的量為：1mol/L×2×0.02L=0.04mol，顯然硫酸過量，反應后溶液中的溶質是硫酸氫鉀，溶液中的陽離子為鉀離子和氫離子，混合后溶液的體積為0.04L，所以c（K⁺）=

0.02mol

0.04L

=0.5mol/L；c（H⁺）=

0.04mol-0.02mol

0.04L

=0.5mol/L，
故答案為：c（K⁺）=0.5mol/L、c（H⁺）=0.5mol/L；
（4）硫酸氫鉀的物質的量為0.02mol，硫酸氫鉀與氫氧化鋇反應，鋇離子與硫酸根離子1：1時，得到沉淀最大量，反應的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；加入氫氧化鋇的體積為：

0.02mol

0.1mol/L

=0.2L=200mL，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；200mL．

點評：本題考查了酸堿中和反應及離子方程式的書寫，注重了基礎知識的考查，可以根據所學知識完成，本題難度不大．