10．下列金屬中屬于有色金屬，且在常溫下不溶于濃硝酸的是（　�。�
A．鐵B．鎂C．鋁D．銅

分析 鐵、鉻、錳屬于黑色金屬，其余的為有色金屬，常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

解答 解：鐵、鉻、錳屬于黑色金屬，其余的為有色金屬，選項中鎂、鋁、銅為有色金屬，常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，選項中Al符合屬于有色金屬，且在常溫下不溶于濃硝酸，
故選C．

點評 本題考查了金屬性質(zhì)的分析應用主要是金屬分類方法，金屬的特征性質(zhì)應用，主要是鐵、鋁在常溫下在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對下列實驗的描述不正確的是（　�。�
A．圖（a）所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B．圖（b）所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C．圖（c）所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱
D．圖（d）所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示為氣相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．

計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp為 （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）（　�。�
A．0.082B．0.072C．0.072MPa-1D．0.082 MPa-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗方案中，可行的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體
B．將白醋滴在濕潤的pH試紙上，測定其pH
C．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．已知CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+H2=CaH2．
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間                         B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞                         D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成．該同學的判斷是否正確，原因是否，鈣與水反應也能生成堿，同時也有氣泡冒出
（4）請寫出氫化鈣的電子式．
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗需230mL0.2mol/L的CuSO4溶液，實驗室用膽礬晶體（CuSO4•5H2O）配制溶
液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）需稱取膽礬晶體12.5         　g；
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）bcd．
a．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
b．未洗滌溶解膽礬晶體所用的燒杯
c．向容量瓶中加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．稱量膽礬晶體時藥品和砝碼位置放反了（1g以下用游碼）
e．將膽礬改成8.0g無水CuSO4配制
f．容量瓶中原有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氮元素存在一系列氫化物．如：NH3、N2H4、N3H5、N4H5…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：NmHm+2（m≥1）．
（2）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4•H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級電離方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．
Kb
（3）為了求濃度為0.1mol/L N2H4溶液中的OH-濃度，人們常將kb=$\frac{C（{N}_{2}{H}_{5}）．C（O{H}^{-}）}{C（{N}_{2}{H}_{4}．{H}_{2}O）}$似表示為$\frac{{C}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1mol/L}$其原理是二級電離非常微弱，一級電離程度不大：當Kb=3.0×10-6mol/L時，此溶液的pH=．（lg2=0.3010，lg3=0.4771）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知一種C（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一種C（OH-）=1×10-3mol•L-1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是（　�。�
A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應
B．生成了一種強堿弱酸鹽
C．濃的弱堿和稀的強酸溶液反應
D．等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．填寫下列空白：
（1）若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機化工原料．
①X單質(zhì)與Fe2O3反應時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
②寫出實驗室制備Y2H4的化學方程式CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸．為防止YO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應：YO2+G$→_{△}^{催化劑}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）
①上述反應式中的G不可能是B（填標號）．
A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH
②25℃時，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），當甲與乙等體積混合時，溶液呈中性（設溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{（0.5a-0.01）}$（用含a的代數(shù)式表示）．

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