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12．鉛蓄電池是可充電電池，放電時電池總反應為：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O  則正極的電極反應式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；若負極質量增加96g，則外電路通過電子數目是2NA．

分析 放電時，PbO2中鉛的化合價降低，說明PbO2在正極得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛；負極發(fā)生氧化反應，Pb失去電子生成PbSO4，負極增重質量為生成PbSO4中的硫酸根離子的質量，根據電子轉移守恒計算．

解答 解：放電時，PbO2中鉛的化合價降低，說明PbO2在正極得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛，電極反應為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；放電時，負極發(fā)生氧化反應，Pb失去電子生成PbSO4，負極電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4，則負極增重質量為負極生成PbSO4中硫酸根離子的質量，
負極參加反應硫酸根為：$\frac{96g}{96g/mol}$=1mol，則外電路通過電子數目是2NA，
故答案為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；2NA．

點評 本題以鉛蓄電池為載體，考查原電池工作原理，關鍵是明確電極反應式的書寫，注意電解質溶液參加反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，化學鍵類型不同的是（　�。�
A．NaCl和H2O2B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量（裝置如圖），實驗中測得某電極的質量增重為m g，已知氧元素相對原子質量為16．請回答：
（1）m g應為A極的質量增重（填A或B），電解總反應的離子方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
（2）測定m g數據時，同學們稱量電解前電極的質量，電解后，用蒸餾水小心沖洗電極，烘干后再稱量電極質量．你認為在上述實驗過程中，至少要稱量電極3次；
（3）本實驗（電解CuSO4溶液）中，學習小組采用兩套方案測定銅的相對原子質量．
①第一套方案中，同學們測得氣體的體積為V L（標準狀況），則銅的相對原子質量是（用m、V表示）$\frac{11.2m}{V}$；
②第二套方案中，需要測定的數據是A極增加的質量和整套裝置減少的質量或A極增加的質量、溶液的體積和電解后溶液的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．一位同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢；鋁與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（3）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．合金具有許多優(yōu)良的性能．下列物質屬于合金的是（　　）
A．黃銅B．硫酸銅C．鎂D．氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化，可以通過取代反應直接實現的是（　�。�
A．乙醇→乙醛B．甲烷→CO2C．苯→硝基苯D．氯乙烯→聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：
4NaOH（熔融）$\stackrel{電解}{→}$ 4Na+O2↑+2H2O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{→}$Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列說法正確的是（　�。�
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：2OH--2e-═H2↑+O2↑
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數不相同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．某有機物的結構簡式為：HO-CH2-CH2-COOH，它是一種重要的有機化工原料，在一定條件下有如圖轉化（有的無機產物已省略）．

請回答：
（1）C的結構簡式為CH3COOCH2CH2COOH．
（2）反應②、⑤的化學方程式為：②nCH2=CH-COOH$→_{△}^{催化劑}$，⑤2HOCH2CH2COOH+O2$→_{△}^{催化劑}$2OHCCH2COOH+2H2O．③的反應類型酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸．請回答下列問題：
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個，而氯酸中為2個（或高氯酸中Cl元素為+7價，吸引羥基氧原子的能力很強，而氯酸中Cl元素為+5價對羥基氧原子吸引能力較弱）．
（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在．A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為sp3的兩元共價化合物．其中，屬于不等性雜化的是NCl3、PCl3（寫化學式）．以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為四面體形，分子立體構型為三角錐形．
（3）以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于 （填“大于”、“等于”或“小于”）等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角．由于C核外比B多一層電子，C還可以和D形成另一種兩元共價化合物．此時C的雜化軌道中沒有孤對電子，比起之前C和D的化合物，它的雜化軌道多了一條．其雜化方式為sp3d雜化．
（4）A和B能形成多種結構的晶體．其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料．其結構如圖所示（圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構），其化學式為C3N4．實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3．已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數a=0.64nm，c=0.24nm．其晶體密度為3.11g•cm-3（已知：$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，結果精確到小數點后第2位）．

圖1是A和B形成的一種晶體結構圖，圖2是切片層狀結構，圖3是晶胞結構 （圖2和圖3中○為N原子●為C原子）．

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