12．鉛蓄電池是可充電電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O  則正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；若負(fù)極質(zhì)量增加96g，則外電路通過(guò)電子數(shù)目是2NA．

分析 放電時(shí)，PbO2中鉛的化合價(jià)降低，說(shuō)明PbO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負(fù)極增重質(zhì)量為生成PbSO4中的硫酸根離子的質(zhì)量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．

解答 解：放電時(shí)，PbO2中鉛的化合價(jià)降低，說(shuō)明PbO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4，則負(fù)極增重質(zhì)量為負(fù)極生成PbSO4中硫酸根離子的質(zhì)量，
負(fù)極參加反應(yīng)硫酸根為：$\frac{96g}{96g/mol}$=1mol，則外電路通過(guò)電子數(shù)目是2NA，
故答案為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；2NA．

點(diǎn)評(píng) 本題以鉛蓄電池為載體，考查原電池工作原理，關(guān)鍵是明確電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意電解質(zhì)溶液參加反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A．NaCl和H2O2B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量（裝置如圖），實(shí)驗(yàn)中測(cè)得某電極的質(zhì)量增重為m g，已知氧元素相對(duì)原子質(zhì)量為16．請(qǐng)回答：
（1）m g應(yīng)為A極的質(zhì)量增重（填A(yù)或B），電解總反應(yīng)的離子方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
（2）測(cè)定m g數(shù)據(jù)時(shí)，同學(xué)們稱量電解前電極的質(zhì)量，電解后，用蒸餾水小心沖洗電極，烘干后再稱量電極質(zhì)量．你認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少要稱量電極3次；
（3）本實(shí)驗(yàn)（電解CuSO4溶液）中，學(xué)習(xí)小組采用兩套方案測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．
①第一套方案中，同學(xué)們測(cè)得氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是（用m、V表示）$\frac{11.2m}{V}$；
②第二套方案中，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是A極增加的質(zhì)量和整套裝置減少的質(zhì)量或A極增加的質(zhì)量、溶液的體積和電解后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（3）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．合金具有許多優(yōu)良的性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（　　）
A．黃銅B．硫酸銅C．鎂D．氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化，可以通過(guò)取代反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．乙醇→乙醛B．甲烷→CO2C．苯→硝基苯D．氯乙烯→聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：
4NaOH（熔融）$\stackrel{電解}{→}$ 4Na+O2↑+2H2O；后來(lái)蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{→}$Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH--2e-═H2↑+O2↑
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不相同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-CH2-CH2-COOH，它是一種重要的有機(jī)化工原料，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化（有的無(wú)機(jī)產(chǎn)物已省略）．

請(qǐng)回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH2COOH．
（2）反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式為：②nCH2=CH-COOH$→_{△}^{催化劑}$，⑤2HOCH2CH2COOH+O2$→_{△}^{催化劑}$2OHCCH2COOH+2H2O．③的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，而氯酸中為2個(gè)（或高氯酸中Cl元素為+7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為+5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱）．
（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在．A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為sp3的兩元共價(jià)化合物．其中，屬于不等性雜化的是NCl3、PCl3（寫(xiě)化學(xué)式）．以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于 （填“大于”、“等于”或“小于”）等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角．由于C核外比B多一層電子，C還可以和D形成另一種兩元共價(jià)化合物．此時(shí)C的雜化軌道中沒(méi)有孤對(duì)電子，比起之前C和D的化合物，它的雜化軌道多了一條．其雜化方式為sp3d雜化．
（4）A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體．其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料．其結(jié)構(gòu)如圖所示（圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)），其化學(xué)式為C3N4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3．已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a=0.64nm，c=0.24nm．其晶體密度為3.11g•cm-3（已知：$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位）．

圖1是A和B形成的一種晶體結(jié)構(gòu)圖，圖2是切片層狀結(jié)構(gòu)，圖3是晶胞結(jié)構(gòu) （圖2和圖3中○為N原子●為C原子）．

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